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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L
B、H2O通过Na2O2使其增重6 g时,反应中转移的电子数为
6NA
18
C、6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
D、常温下,286 g Na2CO3?10H2O晶体中含有的CO32-小于NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.含NA个Na+的物质的量为1mol,过氧化钠与1L水反应后,溶液体积不是1L,则钠离子浓度不是1mol/L;
B.水与过氧化钠的反应中,固体质量增重的为氢元素的质量,质量增重6g时,反应消耗速度物质的量为
6g
2g/mol
=3mol;
C.过氧化钠中阴离子为过氧根离子,氧化钠与过氧化钠的物质的量都是0.1mol氧化钠和0.1mol过氧化钠中含有0.6mol阴阳离子;
D.碳酸钠晶体中,碳酸根离子不水解,1mol碳酸钠晶体中含有1mol碳酸根离子.
解答: 解:A.过氧化钠与1L水反应生成氢氧化钠和氧气,反应后溶液的体积不是1L,则溶液的浓度不是1mol/L,故A错误;
B.过氧化钠与水反应的方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol水反应生成1mol氧气,固体增重了4g,则固体增重6g时,生成氧气的物质的量为:
6g
4g/mol
=1.5mol,转移电子的物质的量为3mol,转移的电子数为3NA,故B错误;
C.6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol,含有0.2mol钠离子、0.1mol阴离子,总共含有0.3mol离子;7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子,总共含有0.3mol离子,二者的混合物中含有0.6mol离子,含有的离子总数为0.6NA,故C正确;
D.286 g Na2CO3?10H2O的物质的量为:
286g
286g/mol
=1mol,1mol碳酸钠晶体中含有含有1mol碳酸根离子,含有的CO32-小于NA个,故D错误;
故选C.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子,选项A为易错点,注意溶液的体积不是1L.
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