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    室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是

    A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小

    B．当溶液呈中性时，反应恰好完全      

    C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

    D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

     

    【答案】

    AD

    【解析】在反应中生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离。当反应结束后，再加入氢氧化钠则抑制水的电离，A正确。恰好反应时生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B不正确。醋酸的浓度无法确定，所以不能计算氢氧化钠的浓度和体积，C不正确。根据电荷守恒c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Ac-)可知，选项D正确。答案选AD。

     

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    B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
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    B．当溶液呈中性时，反应恰好完全

    C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

    D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

     

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    室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是


    1. A.
      实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小
    2. B.
      当溶液呈中性时，反应恰好完全
    3. C.
      当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
    4. D.
      当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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    A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小
    B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
    C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
    D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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