Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　） 弱酸化学式 HX HY H2CO3 K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 电离平衡常数 7.8╳10-9 3.7╳10-15

A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

Answer 1

分析：相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，据此分析解答．

解答：解：A．相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越强，所以这两种弱酸的酸性HX＞HY，故A正确；
B．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同条件下溶液的碱性Na₂CO₃＞NaY＞NaX＞NaHCO₃，故B错误；
C．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，即阴离子结合氢离子能力越弱，所以结合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-，故C正确；
D．相同条件下，HX的酸性大于HY，故D错误；
故选：AC．

点评：本题考查了弱电解质的有关知识，明确相同条件下酸的电离程度与酸性强弱、酸根离子的水解能力之间的关系即可解答，难度中等．