Question

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。
（2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

Answer 1

（1）升高温度、增大吸收液浓度等；（2）ClO₂  H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（3）常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；（4）Na₂SO₄（5）过滤

试题分析：（1）分析流程图知，反应1为SO₂气体与溶液的反应，根据影响反应速率的外界条件，为提高反应速率，可升高温度、增大吸收液浓度等；（2）由流程图知，反应2为H₂O₂、ClO₂和NaOH反应，生成NaClO₂，反应中Cl元素的化合价由+4价降低为+3价，则ClO₂为氧化剂，反应的方程式为H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂；（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，答案为：常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO₂和Na₂SO₄，则母液中应含有Na₂SO₄；（5）冷却结晶后要从溶液中分离出固体，应用过滤的方法。