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    17．高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    B．反应①中，NaCl是氧化产物
    C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

    分析 反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，反应②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．

    解答 解：A．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；
    B．反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价降低被还原，则NaCl为还原产物，故B错误；
    C．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故C正确；
    D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应中物质所表现出的性质，明确元素的化合价为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请完成下列各题：
    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
    （2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，基态Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或（[Ar]3d104s24p1）．
    （3）CH4中共用电子对偏向C，SiH中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．（用元素符号表示）
    （4）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，该元素价电子排布图，在周期表中的位置第四周期ⅢB族，属于d区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．C5H12的同分异构体中，其中的一种只能生成一种一氯代物
    B．CH3-CH﹦CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子不可能都在同一平面上
    C．不属于脂环化合物
    D．和不是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方法正确的是（　　）
    A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水
    B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2
    C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
    D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛．请填写以下空格：
    指出下列化合物中铁元素的化合价：Na2FeO4+6  Fe2O3+3 FeO+2
    取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色的溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是丁达尔效应．
    （2）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

    上图所示的分类方法属于B（填序号）
    A．交叉分类法                     B．树状分类法
    下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
    A．CaO、Na2O、SiO2       B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2
    以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式）SiO2；Al（OH）3．
    写出能用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的一个化学反应方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有常温下的0.1mol•l-1纯碱溶液．
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （2）为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
    （3）室温下pH为a的Na2CO3溶液中，水电离产生的c（OH-）=10a-14mol/L．
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=102a-14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．小苏打的化学式：NaHCO3
    B．镁离子的结构示意图：
    C．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
    D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    ①有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑
    ②钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧
    ③Fe2O3可以做油漆的颜料
    ④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
    ⑤NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多．
    A．①③④B．②③④C．①②⑤D．②③⑤

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