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【题目】烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

1NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2O2反应,其能量变化示意图如下:

N2(g)O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为___

2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。

①若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_____

NO直接催化分解(生成N2O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式:______

3)一定条件下,向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体,进行同时脱硫脱硝实验,实验结果如图3

①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____

②由图3可知SO2NO的氧化率影响很小的原因是_____

4)有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染:用天然气中的CH4H2等还原SO2,从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物,并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式:_____

5)某工业废水中含有毒性较大的CN,可用电解法将其转变为N2,装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_____

【答案】N2(g)O2(g)=2NO(g)ΔH=+184 kJ·mol1 NO的分解反应是放热反应,升温有利于反应逆向进行 3NON2ONO2 SO2的氧化消耗了少量O3,减小了O3的浓度 O3氧化SO2反应的活化能较大,O3NO反应速率比O3SO2反应速率快 2xH2S2NOx=N22xH2O2xS 2CN12OH10e=2CO32-N26H2O

【解析】

(1)根据反应热=反应物的键能和-生成物的键能和,从而书写热化学方程式;

(2) 温度超过775 K,发现NO的分解率降低,说明平衡向逆反应方向移动;NO40℃下分解生成两种化合物,根据元素守恒可知生成的为N的氧化物,由图像可知3molNO生成两种氮的氧化物各为1mol,根据原子守恒判断产物书写方程式;

(3)SO2O3反应导致减小了O3的浓度;SO2NO的氧化率影响很小,说明臭氧与NO更易反应;

(4) 用天然气中的CH4H2等还原SO2S元素化合价降低,在含硫质量分数约为94%的化合物S-2价,结合质量守恒判断该化合物的化学式,据此分析解答;

(5)由装置图可知,左边为阳极为CN-失电子生成氮气的反应,由此书写电极反应式。

(1)该反应中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(946+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+184kJ/mol,所以N2O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+184kJmol-1;故答案为:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+184kJmol-1

(2)①若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,说明平衡向逆反应方向移动,则该反应正反应为放热反应,故答案为:该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行;

NO40℃下分解生成两种化合物,根据元素守恒可知生成的为N的氧化物,氮元素的氧化物有NON2ONO2N2O3N2O4N2O5,由图像可知3molNO生成两种氮的氧化物各为1mol,其反应方程式为:3NO=Y+Z,根据原子守恒可知为N2ONO2,所以方程式为3NON2O+NO2,故答案为:3NON2O+NO2

(3)SO2O3反应,减小了O3的浓度,从而使NO的氧化率略低,故答案为:SO2的氧化消耗了少量O3,减小了O3的浓度;

SO2NO的氧化率影响很小,说明臭氧与NO更易反应,可说明O3氧化SO2反应的活化能较大,O3NO反应速率比O3SO2反应速率快,故答案为:SO2的氧化消耗了少量O3,减小了O3的浓度;O3氧化SO2反应的活化能较大,O3NO反应速率比O3SO2反应速率快;

(4) 用天然气中的CH4H2等还原SO2S元素化合价降低,从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物,根据质量守恒,该化合物只能含有HS元素,为H2SH2S还原NOx生成氮气和硫,反应的方程式为2xH2S2NOx=N22xH2O2xS,故答案为:2xH2S2NOx=N22xH2O2xS

(5)根据图像,左边电极上CN转变为N2,失去电子,发生氧化反应,CN-失电子生成氮气,因为溶液显碱性,因此电极反应式为:2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O,故答案为:2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O

练习册系列答案
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第一次

第二次

第三次

滴定前读数/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后读数/mL

22.00

22.50

21.50

1)步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________

2Na2S2O3标准液应装在__________填字母中。

3)指示剂应选用__________,判断达到滴定终点的现象是____________________________________

4)气体样品中CO的体积分数为__________已知:气体样品中其他成分不与I2O5反应:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________填字母)。

a.滴定终点俯视读数

b.锥形瓶用待测溶液润洗

c.滴定前有气泡,滴定后没有气泡

d.配制100 mL待测溶液时,有少量溅出

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