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15.某无色固体,仅由Cu2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、I-可能含有其中的两种或两种以上的组成,做如下实验:(1)溶于水得无色溶液;(2)在溶液中加浓硫酸无变化,再加铜片并加热浓缩,有红棕色气体产生;(3)取(1)的溶液加入NaOH溶液并加热,无明显变化.由此推断,原固体中一定含有K+、NO3-一定没有Cu2+、NH4+、I-,可能有Cl-、SO42-

分析 某无色固体,仅由Cu2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、I-可能含有其中的两种或两种以上的组成,做如下实验:(1)溶于水得无色溶液,则一定不存在Cu2+;(2)在溶液中加浓硫酸无变化,则一定不含I-,再加铜片并加热浓缩,有红棕色气体产生,则一定含有NO3-;(3)取(1)的溶液加入NaOH溶液并加热,无明显变化,则一定不存在NH4+;结合溶液电中性可知一定含有K+,据此进行解答.

解答 解:(1)溶于水得无色溶液,则一定不存在有色的Cu2+;(2)在溶液中加浓硫酸无变化,则一定不含I-,再加铜片并加热浓缩,有红棕色气体产生,该气体为二氧化氮,则一定含有NO3-;(3)取(1)的溶液加入NaOH溶液并加热,无明显变化,则一定不存在NH4+,结合溶液电中性可知一定含有K+
根据分析可知,原固体中一定含有:K+、NO3-,一定没有的离子为:Cu2+、NH4+、I-,可能含有的离子为:Cl-、SO42-
故答案为:K+、NO3-;Cu2+、NH4+、I-;Cl-、SO42-

点评 本题考查了常见离子的检验方法,题目难度中等,明确常见离子的性质为解答关键,注意熟练掌握常见离子的检验方法,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.实验室以苯、乙醛为原料,三氯化铝为催化剂来制备1,1-二苯乙烷,其反应原理为:

制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应.主要实验装置和步骤如下:
I.合成:
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和5.5g乙醛,在20℃时充分反应.
Ⅱ.分离与提纯:
将反应混合物倒入装有150mL,冰水和少量盐酸的烧杯中,充分搅拌,用分液漏斗分离出有机层,依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤,在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体,过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170~172℃/6.67kPa的馏分,得12.5g 1,l-二苯乙烷.
(1)仪器a的名称:球形冷凝管;其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为:AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl;装置C的作用:吸收HCl气体.
(2)连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应.
(3)在洗涤操作中,第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物.实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥.
(4)粗产品常压蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是C,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB.

(5)本实验所得到的1,1-二苯乙烷产率约为C(填正确答案的序号).
A.41%     B.48%    C.55%      D.65%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.能在水溶液中大量共存的离子组是(  )
A.H+、Fe3+、SO42-、I-B.H+、NH4+、HCO3-、NO3-
C.K+、AlO2-、Cl-、OH-D.Ag+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.当天空降雨时,雨水会刺激土壤释放出一种称为土臭素的化学物质,其结构简式如图所示.下列试剂(可加热)不与土臭素反应的是(  )
A.金属钠B.醋酸和浓硫酸的混合溶液
C.酸性高锰酸钾溶液D.碳酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核、10个电子的分子.试回答下列问题:
(1)写出五种元素的符号:ANa,BO,CS,DN,EH.
(2)D形成的单质的化学式是N≡N,B、D、E形成的离子化合物的化学式是NH4NO3,离子化合物A3D的电子式是

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.请根据化学学科中的基本理论,回答下列问题

(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.火法还原CuO可制得Cu2O.已知:1克C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ;Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图1所示;请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s)△H=+35.6kJ•mol-1
(2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时生成N2和H2O.该反应的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
(3)某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响.
①在体积均为1L,温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气,反应:2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化,则A、B两容器反应的温度T1>T2(填“<”、“=”或“>”),该过程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ
②当该反应处于平衡状态时,下列既能增大反应速率,又能增大H2O(g)分解率的措施是(填序号)B.
A.向平衡混合物中充入Ar    B.升高反应的温度
C.增大反应体系的压强      D.向平衡混合物中充人O2
(4)25℃时,H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,某同学设计了如下实验装置.实验时,先检查装置的气密性,再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部,另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部.预热后在大试管底部加热.
回答下列问题:
①开始加热一段时间后,试管B(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象.
②实验现象证明,加热条件下,Na2CO3比NaHCO3更稳定(填“稳定”或“不稳定”).
(2)向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,得到溶液A,将沉淀物洗涤、干燥,得到固体B.
①溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe2+、Cu2+
②关于固体B的成分,下列选项中可能的有ABCE.
A.炭粉   B.炭粉和Cu   C.炭粉和Fe2O3 D.Cu和Fe2O3   E.炭粉、Cu和Fe2O3
③用硫氰酸钾溶液(或KSCN溶液)可以检验Fe3+的存在.若溶液中没有Fe3+,则一定与铜发生了化学反应,此反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)电解饱和食盐水是一项重要的化学工业,其反应原理为:2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2
完成下列计算:
 ①当电解产生0.2mol NaOH时,能收集到标准状况下的H22.24L.
 ②电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢.某工厂每天电解585t食盐,若生成的氯气80%用于生产盐酸,每天最多可生产36.5%的盐酸800t.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.关于重结晶的说法,错误的是(  )
A.被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大
B.溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里
C.重结晶的步骤为:加热溶解、冷却过滤、结晶
D.重结晶的首要工作是选择适当的溶剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列装置或操作正确且能达到实验目的是(  )
A.用图甲所示装置加热分解NaHCO3固体
B.用图乙所示读取滴定管读数
C.用图丙所示排碱式滴定管尖嘴内的气泡
D.用图丁所示装置构成铜锌原电池

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