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四种元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核内只有一个质子;B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍; D是形成化合物种类最多的元素。
(1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品,可用作水果和蔬菜的催熟剂,甲分子中σ键和π键数目之比为________;写出由甲制高聚物的反应方程式             
(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键,乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”);其电子式________;将乙加入浅绿色酸性溶液中,溶液变为棕黄色,写出该反应的离子方程式           
(3)写出B的基态原子电子排布图为                  。与PH3相比,BA3易液化的主要原因是___________________________________;
(4)笑气(B2C)是一种麻醉剂,有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________,其为________(填“极性”或“非极性”)分子 。
(1)    5: 1    n CH2=CH2   (2)极性分子;;2 Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3);NH3中有氢键。(4)                                   直线型   ,非极性分子      

试题分析:根据题意可知:A的H;B是N;C是O;D是 C。(1)H、C形成的某种化合物甲C2H4是一种重要的化工产品,可用作水果和蔬菜的催熟剂,在C2H4分子中σ键是5个和π键数目是1个,所以个数之比为5:1 。由乙烯制高聚物聚乙烯的反应方程式为n CH2=CH2。(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键,则乙分子是H2O2,由于各个化学键的空间排列不对称,所以属于极性分子,其电子式是。将H2O2加入浅绿色酸性FeCl2溶液中,溶液变为棕黄色,该反应的离子方程式是2 Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(3)B原子的基态原子电子排布图为。与PH3相比,NH3易液化的主要原因是因为在分子之间存在氢键,增加了分子之间的相互作用力。(4)笑气(N2O)是一种麻醉剂,有关理论认为N2O 与CO2分子具有相似的结构。因为CO2分子是直线型分子,故B2C的空间构型是直线型。由于各个化学键的空间排列的对称的所以该分子为非极性分子。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某些建筑材料含有放射性元素Rn(氡),会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是
A.52B.138C.86D.224

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是
元素
信息
X
K层电子数是L层电子数的2倍
Y
一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z
所处的周期序数与族序数相等
W
最高价氧化物对应的水化物酸性最强
A.W的阴离子半径大于Z的阳离子半径
B.Y的氢化物比W的氢化物稳定
C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
D.X在氧气中加热反应生成X2O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序不正确的是(     )
A.热稳定性:CH4>SiH4>HFB.原子半径:Na>Mg>O
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性:F>Cl>Br

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是(    )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的沸点逐渐升高的是
A.NH3 PH3 AsH3 SbH3  B.Si SiC H2O CO2
C.NaI NaBr NaCl NaF  D.Li Na K Rb

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色;B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体;E的原子序数为B的两倍;A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题:
(1)C的单质分子的结构式为             ;ED的电子式为               
(2)E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体,该反应的化学方程式为         。 
(3)FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式为        ,由此可知CD和FD2中还原性较强的是      (填化学式)。
(4)A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 :1 :4 :1形成化合物甲,则甲的化学式为           。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀,已知该沉淀的Ksp="x" ,则混合溶液中酸根离子的浓度为             mol / L(用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A、B与C;D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子,B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色,EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物,G有多种氧化物,其中一种氧化物有磁性,填写下列空白
(1)元素的第一电离能最大的是________,属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________,F离子电子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________,AF3分子的几何构型为___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:________________________________________________________。
(5)构成G晶体的微粒是________,G的晶胞结构如下图甲所示,G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×1010 m,G金属晶体中的晶胞长度,即下图乙中AB的长度为________m。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                          
C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是       ,原因是                           
(2)A、B均为短周期金属元素,依据表中数据,写出B的基态原子的电子排布式:               
电离能/(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,d0或d10排布无颜色,d1~d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2显粉红色。据此判断:[Mn(H2O)6]2       (填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有       个σ键,       个π键,其中心原子采取       杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)。反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是       

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