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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中一定正确的是（　　）
    A、一定条件下某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA
    B、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NA
    C、一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2g产物，失去的电子数为0.2NA
    D、电解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，转移电子数为0.4NA（假设电解过程中溶液体积不变）
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氮气和氢气发生的反应是可逆反应不能进行彻底；
    B、足量铜和浓硫酸反应，随反应进行硫酸浓度减小，变化为稀硫酸后不与铜继续反应；
    C、依据钠完全反应计算反应电子转移；
    D、依据电解池中电解原理书写电极反应，结合电子守恒计算分析．
    解答： 解：A、一定条件下某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，反应是可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移电子数移动小于0.6NA，故A错误；
    B、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，随反应进行硫酸浓度减小，变化为稀硫酸后不与铜继续反应，生成SO2的分子数小于0.46NA，故B错误；
    C、一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2g产物，依据钠失电子计算得到，失去的电子数为0.2NA，故C正确；
    D、电解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，n（OH-）=0.2mol，阴极减少0.2mol氢离子，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，转移电子数为0.2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，可逆反应的理解应用，注意浓硫酸随反应浓度减小，不再和铜反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
    B、14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个
    C、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
    D、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是（　　）
    A、4molA+2molB
    B、2molA+1molB+3molC+1molD
    C、3molC+1molD+1molB
    D、3molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸与含
     
    18
    8
    O的乙醇反应，反应后混合物中含
     
    18
    8
    O的物质有（　　）
    A、乙醇B、乙酸、乙酸乙酯
    C、乙酸乙酯、乙醇D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、pH为2的溶液中：K+、Mg2+、I-、ClO-
    B、Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C、（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、H+
    D、NaH2PO4的溶液中：NH4+、K+、HS-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
     引燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3A已配平
    ①画出氮原子的结构示意图
     
    ．
    ②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为
     
    ．
    ③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有
     
    种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是
     
    ，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是
     
    ．
    A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．稳定性：H2SO4＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价       D．溶解性：H2S＞CH4
    ⑤已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36，向100ml 2×10-18 mol/L 的K2S溶液中加入100ml，2×10-18 mol/L的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视．某研究小组利用反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用．

    （1）已知：850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
    下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
    E．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．a=
     
    mol，b=
     
    mol，该平衡与（1）中平衡是等效平衡．
    （3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比．若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （4）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
     
    ．
    （5）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．正极的电极反应是
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A、使甲基橙呈红色的溶液中：S2-、Cl-、NO3-、Na+
    B、使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
    C、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
    D、在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ-、NH4+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，由CO和CO2组成和混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体中n（CO）：n（CO2）=
     
    ；CO的物质的量的分数为
     
    ；混合气体的密度为
     
    g/L．
    （2）VL硫酸铝溶液中含有mgAl3+，则溶液中S
    O
    2-
    4
    的物质的量浓度是
     
    ．

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