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【题目】下列变化属于吸热反应的是

用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末碳酸钙受热分解浓硫酸稀释

氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应生石灰和水反应

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤

【答案】A

【解析】

是铝热反应,剧烈的氧化还原反应,为放热反应;碳酸钙受热分解,吸热反应;浓硫酸稀释,放出大量热;氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应,吸热反应;生石灰和水反应为放热反应;答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石油是工业的血液,通过它可以得到很多重要的化工产品。

已知:

(1)B和A为同系物,B的结构简式为___________,其含有的官能团名称为__________

(2)反应①的化学方程式为__________________________,其反应类型为______________

(3)写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法________________________________________

(4)C的结构简式为_________________

(5)反应④的化学方程式为____________________________________________________

(6)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线(其他无机原料任选)______。合成路线流程图示例如下:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 下列物质中,能用作漂白剂的是(  )

A.H2SO4(浓)B.NaOHC.NaClOD.CaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L1R溶液的烧杯中滴加1mol·L1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

(1)R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是___________________________________

(2)写出m点反应的离子方程式:__________________________________________

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成NCSi三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;

1)写出选用物质的名称:A_________B________C________;上述反应的离子方程式_______________________

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。ABC三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

2)乙同学的实验原理是 _______________,写出B处的离子方程式: _______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a(干燥气体)

b(液体)

A

NO

B

CO2

4 mol/L NaHCO3溶液

C

Cl2

饱和NaCl水溶液

D

NH3

1 mol/L盐酸

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据元素周期律判断,下列元素原子半径最小的是

A. Cl B. S C. Na D. Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用,某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

1装置A中烧瓶内试剂可选用 填序号。B的作用是

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.烧碱溶液

2连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 填I或Ⅱ

Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C

3实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为 ,.该反应证明氨气具有 性.

4该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 填装置序号

5氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室在 500℃时,隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4,气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正 确的是( )

A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN,溶液变红,则残留物一定为 Fe2O3

B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂 X 最好选用碱石灰

C. 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成,装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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