有一种锂电池.用金属锂和石墨作电极材料.电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯中形成.电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S.则下列叙述正确的是 A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时.有0.2mol电子转移B．金属锂作电池的负极.石墨作电池的正极.加入硫酸可提高电解质的导电性C．电池工作过程中.SOCl2被还原为Li2SO3D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是 ( )

A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

【解析】

试题分析：A．在整个电路中电子转移的物质的量相等。用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，气体的物质的量不一定是0.1mol,所以不一定有0.2mol电子转移，错误；B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，若加入硫酸，由于会与Li发生反应，所以反应原理变化，就可提高电解质的导电性，错误；C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被氧化为Li2SO3，错误；D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为（8×7）:（2×32）=7：8，正确。

考点：考查锂电池工作原理的知识。

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已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将如何变化？为确保能观察到该现象，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32—）：n（S2O82—）。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx= mL，反应速率最快的是（填序号）。

（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c(S2O82—)与反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变，（填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，（填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。

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一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）⊿H=+QkJ／mol，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）

A、①②③④ B、①③ C、④② D、①③④

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（1）上述反应的平衡常数表达式为：。

（2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为

②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是。

（3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)= 。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母，下同）。

A.容器内压强保持不变 B.容器内气体密度保持不变

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下述实验不能达到预期实验目的的是( )

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