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    1．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含18O）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液
    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂并作催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O
    （2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是液体分层，溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
    （4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入生石灰，并用蒸馏法分离出乙醇，再用法除去乙醚，而得到纯净的乙酸乙酯
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹，加热装置已略去），与上如图装置相比，此装置的主要优点有（填写处两点）①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生，②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯

    分析 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；依据酯化反应原理：酸去羟基醇去氢，判断产物书写方程式；
    （2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，同时起冷凝作用；醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故D中的溶液为饱和的碳酸钠溶液，碳酸根水解，溶液呈碱性，反应后溶液分层，上层无色油体液体，由于碳酸钠与乙酸反应，故下层溶液颜色变浅；
    （3）制备的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度不大，据此解答；
    （4）分离互不相溶的液体用分液法；分离相互溶解的沸点不同的液体用蒸馏法；
    （5）从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析．

    解答 解：（1）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，由于反应加入的是乙酸钠，故浓硫酸还有制取乙酸的作用；
    羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O；
    故答案为：制乙酸、催化剂、吸水剂；CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O；
    （2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；
    故答案为：防止倒吸、冷凝；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅；
    （3）制备的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度不大，所以可以用饱和碳酸钠溶液中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解；
    故答案为：中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解；
    （4）反应后，D中溶液分层，上层无色油体乙酸乙酯层，下层为碳酸钠、醋酸钠水溶液层，可以用分液法分离；
    从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，先用干燥剂生石灰吸收水，再依据乙醇、乙醚、乙酸乙酯沸点不同，用蒸馏法分离出去乙醇和乙酸得到乙酸乙酯；
    故答案为：分液；生石灰；蒸馏；
    （5）从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析，增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，根据反应的可逆性特点，增加反应物有利于平衡向正方向移动，提高乙酸乙酯的产量，增加了冷凝装置，有利于收集产物，
    故答案为：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备与实验改进，难度中等，注意掌握乙酸乙酯的制取原理及装置选择，明确反应过程中浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用．

    练习册系列答案
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    C．同温同压下，气体A与气体B密度比为n：m
    D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m

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    A．所有△H＜0的反应均是自发反应
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    C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程
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    6．学生用0.1000mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为：
    A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
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    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序是：B、DCEA、F（填序号）；
    （2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为21.10mL．
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    13．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低的（　　）
    A．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    B．锥形瓶沾有少量水
    C．以甲基橙作指示剂
    D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数

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    A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，c（Ag+）减小
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    起始物质的量浓度（mol/L）1.510
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    C．容器内气体的密度不变             D．vA：vB：vC=3：2：2
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