Question

M、N、P、E四种金属：
①M+N²⁺=N+M²⁺；
②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡；
③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E²⁺+2e^-=E，N-2e^-=N²⁺．
四种金属的还原性由强到弱顺序是（　　）

A、P M N E

B、E N M P

C、P N M E

D、E P M N

Answer 1

分析：发生置换反应时，活泼金属能置换出不活泼金属，形成原电池反应时，较为活泼金属作原电池的负极，发生氧化反应，结合电解方程式判断金属的强弱，以此解答．

解答：解：①M+N²⁺=N+M²⁺，可说明活泼性M＞N；
②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡，说明P为负极，M为正极，则活泼性P＞M；
③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E²⁺+2e^-=E，N-2e^-=N²⁺，说明N为负极，活泼性N＞E，则四种金属的活泼性顺序为P M N E，
故选A．

点评：本题考查金属的活泼性的比较，侧重于原电池知识的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的正极的判断，难度不大．