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甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种;
(1)甲、乙能使溴水褪色.乙与等物质的量的H2反应生成甲,甲与等物质的量的H2反应生成丙.
(2)丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色.
(3)丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色,但在一定条件下可与溴发生取代反应.1mol丁可以和3molH2完全加成.
据以上叙述完成下列填充:
甲的结构简式
 
;乙的结构式
 
;丙的电子式
 

丁与溴发生取代反应的方程式
 
考点:有机物的鉴别
专题:有机反应
分析:(1)甲、乙能使溴水褪色.应含有不饱和键,乙与等物质的量的H2反应生成甲,则甲为乙烯,乙为乙炔,甲与等物质的量的H2反应生成丙,丙为乙烷;
(2)丙为乙烷,既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色;
(3)丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色,但在一定条件下可与溴发生取代反应.1mol丁可以和3molH2完全加成,丁为苯.以此解答该题.
解答: 解:(1)甲、乙能使溴水褪色.应含有不饱和键,乙与等物质的量的H2反应生成甲,则甲为乙烯,结构简式为CH2=CH2,乙为乙炔,结构式为H-C≡C-H,甲与等物质的量的H2反应生成丙,丙为乙烷,电子式为H:
..
C
..
..
C
..
:H;
(2)丙为乙烷,既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色;
(3)丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色,但在一定条件下可与溴发生取代反应.1mol丁可以和3molH2完全加成,丁为苯.
可与溴在催化剂条件下发生取代反应,方程式为C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr,
故答案为:CH2=CH2; H-C≡C-H;H:
..
C
..
..
C
..
:H;C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr.
点评:本题考查有机物的鉴别和推断,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握有机物的性质,为解答该题的关键,难度不大.
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我国盛产山茶籽精油,其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β-紫罗兰酮.
(1)假性紫罗兰酮的分子式是
 

(2)①要检验柠檬醛中含有碳碳双键,需要使用下列试剂中的
 
(填字母).
A.银氨溶液     B.酸性高锰酸钾    C.溴水    D.碳酸钠溶液.
②写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式:
 

③柠檬醛有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有
 

A.含有一个的六元环结构,六元环上只有一个取代基.
B.能发生银镜反应
(3)①反应①是柠檬醛和丙酮()在一定条件下发生的羟醛缩合反应,该反应除生成假性紫罗兰酮外还生成一个小分子,请写出该反应的化学方程式(不用写反应条件,部分可用R代替).
 


②若柠檬醛和甲乙酮在上述条件下发生类似的反应,产生互为同分异构体的两种有机物,写出其中的一种有机物的结构简式部分(可用R代替).
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂.试回答下列问题
(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极反应式为
 


(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:
 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方
 

(3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,写出反应的离子方程式为_
 

(4)如图所示,A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊(体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计).关闭K2,将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为a L.

①B中可通过
 
判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡.
②若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4a L,则打开K2之前,气球B体积为
 
L.
③若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)等于
 
(用含a、t的代数式表示).
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数
 
(填“变大”“变小”或“不变”).

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计算:在50ml 1mol/L的AlCl3溶液中加入3mol/L的NaOH溶液要生成1.56g的沉淀需要加入NaOH多少ml.

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(1)标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积为
 
L,质量为
 
g,混合气体中CO2的分子数为
 

(2)3.01×1023个OH-的物质的量为
 
,质量为
 
,它与标准状况下
 
L的NH3的物质的量相等,与
 
gNa+含有的离子数目相同.
(3)下列物质中:①HClO   ②苛性钠   ③铁   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H2SO4  ⑦水    ⑧硫酸钡   ⑨二氧化碳
属于电解质的是(填序号,下同)
 

属于强电解质的是
 

属于非电解质的是
 

既不属于电解质也不属于非电解质的是
 

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对于混合物的分离或提纯,常用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等.下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3结膜.可用
 
方法除去;
(2)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用
 
方法;
(3)提取溴水中的溴,用
 
 的方法.
(4)从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料,可用
 
方法分离.

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某(g)反应从0-2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示.则该反应的反应物是
 
,化学方程式为
 

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现有下列五种物质 A.食盐  B.食醋  C.苹果汁  D.葡萄糖  E.青霉素 F.阿司匹林请按下列要求填空(填序号).富含维生素C的是
 
;可直接进入血液,补充能量的是
 

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使两种气体X2、Y2(浓度均为1mol/L)在密闭容器中反应生成Z,平衡后测得各物质的浓度是:c(X2)=0.58mol/L,c(Y2)=0.16mol/L,c(Z)=0.84mol/L,则Z的化学式是(  )
A、XY
B、X2Y
C、XY2
D、X3Y2

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