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    如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（　　）
    分析：A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L；
    B．酸性条件下，能存在大量碳酸，碱性条件下，能存在大量碳酸根离子；
    C．碳酸氢钠溶液呈碱性；
    D．根据图象判断微粒浓度关系．
    解答：解：A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；
    B．酸性条件下，能存在大量碳酸，碱性条件下，存在大量碳酸根离子，因为二者存在环境不同，所以H2CO3和CO32-在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．等体积的1.0mol?L-1 HCl溶液和1.0mol?L-1碳酸钠溶液混合时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，故C错误；
    D．根据图象知，pH为6.37时，该溶液中：c（H2CO3）=c（HCO3-）；在pH为10.25时，该溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-），故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查学生的识图和应用能力，明确图象中pH与离子的浓度关系是解答本题的关键，难度中等．
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    如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=2时，H2CO3、HCO3-、CO32-共存
    B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
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    如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（ ）

    A．pH=2时，H2CO3、HCO3-、CO32-共存
    B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

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