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    下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是

      A．固态氢     B．固态氖    C．磷    D．三氧化硫 

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有
     
    ．
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    （2）某石蕊的分子结构如图1．
    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是
     
    （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是
     
    （填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是
     
    ；
    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F．
    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体
    ②金属铜采取如图2堆积方式，可称为
     
    堆积，则Cu晶体中Cu原子的配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省上杭一中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．

    (1)NH中N原子的杂化轨道类型为________，

    NH的空间构型为________．

    (2)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为：________，Li3N晶体属于________晶体(填晶体类型)．

    (3)NH3的沸点为234K，NF3的沸点为154K，两者结构相似，NH3的沸点高于NF3的原因是：________．

    (4)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含________个π键．下表为CO与N2的相关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：________．

    (5)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式________．

    (6)CO与N2互为等电子体，其碳原子上有一对孤对电子，因此可作配体，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO，反应如下：

    ①基态Fe原子的未成对电子数有________个，

    写出Cr、Cu+的价层电子排布式．________、________．

    ②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子的分子是：________，接受孤对电子的离子是：________，用箭号标出[Cu(NH3)2]+形成的配位键：________，[Cu(NH3)2]+中两个配位键的键角为180°，则Cu+采取________杂化与NH3形成配位键(填杂化类型)．

    ③Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点－19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂．推测Ni(CO)4是________分子(填“极性”或“非极性”)．

    (7)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．

    ①氮化硅晶体属于________晶体(填晶体类型)；

    ②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：________．

    (8)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________．

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