【题目】金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。
（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常招于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有_______个，Cr3+的价电子排布式为________。
（2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为_________。
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有_____个，距离每个As原子最近的As原子有_______个。
（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为______；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 _____g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)
【答案】 6（ 3d3 Zn＞Ga 4 12 Fe4N 
【解析】（1）基态Cr原子核外有24个电子，3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，这六个电子都未成，Cr原子失去4s能级上1个电子、3d能级上2个电子生成Cr3+，该离子3d能级上电子为其价电子，所以其价电子排布式为3d3；（2）原子轨道中电子处于半满、全满、全空时最稳定，原子越稳定，其第一电离能越大，Zn原子各个轨道上电子处于全满，Ga原子4p轨道上只有一个电子，所以第一电离能Zn＞Ga；（3）在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有4个，距离每个As原子最近的As原子个数=3×8/2=12；（4）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有N原子数为1，Fe原子数为1×1/8+6×1/2=4，氮化铁的化学式为Fe4N，晶胞的体积为a3cm3，所以ρ=m/V=
。
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【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和反应反应热的测定实验。
实验用品：
浓硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计(如图)、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。
实验步骤：
①配制0.25 mol·L1的硫酸溶液250 mL；
②分别量取0.25 mol·L1的硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL，并测量其起始温度；
③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度，并作好记录；
④重复②、③步骤两次；
⑤处理数据得到如图所示曲线。
据此回答下列问题：
（1）量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是________。
（2）步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外，还会用到的玻璃仪器是________。
（3）计算中和反应反应热ΔH时，所使用的温度数据Δt=________。
（4）若实验中用60 mL 0.25 mol·L1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，所测得的中和反应反应热________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L1醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验，测得反应前后溶液温度的变化值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A. 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B. 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）
C. 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个C1-
D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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【题目】Ⅰ、有下列五种烃；①
②
③乙烷 ④戊烷 ⑤
，其中互为同分异构体的是____________(填序号)，②与⑤之间的关系为_____________，
②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________(填序号)
Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题；
(1)写出A的电子式________，E的结构简式为______________
(2)写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型
② _____________________________________________
③ _____________________ ，反应类型________;
⑤ _____________________ ，反应类型________;
(3)除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为___________
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【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是 ( )
A. 配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制
C. 定容时水加多了应该用滤纸吸出。
D. 需要称量的NaClO固体质量为149 g
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【题目】（1）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，该反应的氧化剂为______，还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目: _____________。若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为______ (写出含字母的表达式)。
（2）写出下列反应的离子方程式。
①铝片与硝酸汞溶液反应_______________。
②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。
（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg(OH)2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它离子)。检验该沉淀已经洗净的操作为_______________。
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【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3* | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时 的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全时 的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需__________________________________。
（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是____________________（填序号）
a.定容时俯视刻度线 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线
c.当容置瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交换的杂质离子是_____________________。
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）
____________________________________________________________Na2SO4.
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