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    【题目】下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )

    A.密度:Li<Na<K<Rb<CsB.原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs

    C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<CsD.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs

    【答案】B

    【解析】

    A项中K的密度比Na小，因而错误。

    B项中碱金属随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，故B正确。

    C项中熔点、沸点正确应该是Li>Na>K>Rb>Cs 。

    D项中碱金属的还原性随着电子层数的递增，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，故越来越容易失去电子，即还原性越来越强，因而D错误。

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    A. R的单体之一的分子式为C9H10O2

    B. R完全水解后生成物均为小分子有机物

    C. 碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol

    D. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

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    A. 简单氢化物的稳定性:Z>W

    B. 原子半径:X<Y<Z

    C. n、r、q、u、s均是共价化合物

    D. m中既含离子键又含共价键

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    【题目】镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。

    （2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

    （5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。

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    【题目】【题目】有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：

    下列说法不正确的是

    A. 反应①的原子利用率达100%

    B. 反应②是加聚反应

    C. 相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种

    D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

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    【题目】下列变化需加入还原剂才能完成的是（ ）
    A.KMnO4→MnO2
    B.HCO3﹣→CO2
    C.H2SO4→SO2
    D.Br﹣→Br2

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    【题目】Ⅰ.用化学用语回答下列问题:

    (1)写出的电子式_______________；

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    Ⅱ.下列物质:

    (3)含有极性键和非极性键的是_____________(填序号,下同)；

    (4)含有极性键的离子化合物是________________；

    Ⅲ.下列物质:

    (5)互为同位素的是___________(填序号,下同)；

    (6)互为同素异形体的是__________________.

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