练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．电解饱和食盐水制氯气，用涂镍碳钢网作阴极
    D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    分析 A、依据电镀原理分析，镀层金属做阳极；
    B、依据电解精炼铜原理分析，粗铜做阳极，纯铜做阴极；
    C、电解饱和食盐水，阳极材料为石墨，溶液中氯离子失电子生成氯气；
    D、电解原理分析，铁做阳极失电子溶解；

    解答 解：A、依据电镀原理分析，镀层金属做阳极，在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故A正确；
    B、依据电解精炼铜原理分析，粗铜做阳极，纯铜做阴极，故B正确；
    C、电解饱和食盐水，阳极材料为石墨，溶液中氯离子失电子生成氯气，用涂镍碳钢网作阴极，故C正确；
    D、电解原理分析，铁做阳极失电子溶解不符合生产实际，电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了电解原理的理解和应用，主要是电解精炼铜、电镀、氯碱工业原理分析判断，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH标准溶液
    B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
    C．100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
    D．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0  kJ•mol-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．
    （1）下列时间段A的平均反应速率最大的是A（填选项字母，下同），最小的是D．
    A．0～1min　　B．1～3min    C．3～8min  D．8～11min
    （2）b点的正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
    （3）平衡时B的转化率为75%，该温度下的化学平衡常数K=0.5．
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件是增大压强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（　　）
    A．氯水B．钠C．浓硝酸D．浓盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、SO42-、Ba2+
    C．K+、MnO4-、NH4+、Cl-D．Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外小组利用下列装置，对浓硫酸与乙醇反应的可能产物进行了如下探究．
    【查阅资料】SO2只有在水存在的情况下才能与Br2发生反应．
    （1）加热一段时间，常会看到烧瓶中液体变黑，原因是反应产生了部分乙醇炭化．
    （2）连接装置A-C，由品红褪色的现象可以证明气体产物中含有SO2，写出A中黑色物质参与反应产生该气体的方程式C+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CO2↑+H2O．
    （3）连接装置A-B-C-D，当观察到C中品红不褪色，D中酸性KMnO4溶液褪色的现象时，证明制得乙烯．
    （4）连接装置A-B-E-D，发现通入D之前的石灰水中无明显变化，通入D之后的石灰水变浑浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想乙烯被酸性酸性KMnO4溶液氧化为CO2．
    （5）A中产生的三种混合气体干燥后，依次通过装置G-C-F-E可以将三种气体逐一检验出，首先由G检验出的气体是乙烯，证明CO2存在的现象是F中溴水不褪色，E中澄清石灰水变浑浊．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图．已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题．
    （1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是C、B、A（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接e，然后f接c，d接a；
    （3）装置B的作用是验证SO2是否被除尽，装置B中观察到的现象是品红溶液仍保持红色；
    （4）装置A中观察到的现象是溶液变浑浊，得到的结论是混合气体中含CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

    （1）装置①中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置②中的现象是品红褪色．
    （3）装置③中的现象可证明SO2有氧化性．
    （4）装置④中反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═4H++Mn2++5SO42-．
    （5）装置⑤的作用是吸收尾气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下向密闭容器中通入N2O5气体，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．部分实验数据见表：
     时间/s0 500 1000 1500 
     c（N2O5）/mol•L-1 5.003.52 2.50  2.50
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．500 s内N2O5分解速率为296×10-3mol•L-1•s-1
    B．该温度下的反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
    C．1000s后，其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则c（N2O5）＜5.00mol/L
    D．反应达平衡后，其他条件不变，升高温度平衡常数将增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案