Question

（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

       已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= -92．4 kJ·mol^-1，请回答：

   （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。

a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     

b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）

c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 

d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

   （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。

       ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率а₁=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；

       ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。

（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                       。

  

 

 

Answer 1

【答案】

（14分）

   （1）bd   （2分） （2）① 25%（2分）    23．1 kJ（2分）   ② ＞（2分）  K=（2分）

   （3）阴（2分）  N₂ ＋ 6H⁺ + 6e^- ＝ 2NH₃（2分）

【解析】