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    【题目】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与浓硫酸的反应

    C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；B．Al片与浓硫酸在常温下发生钝化，不能设计成原电池，B错误；C．甲烷与氧气的反应为自发进行的氧化还原反应，且为放热反应，能够设计成原电池，C正确；D．石灰石分解的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

    A. R一定是第四周期元素

    B. R一定是ⅣA族元素

    C. R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

    D. R气态氢化物化学式为H2R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯酚的叙述中,错误的是

    A．其水溶液显强酸性,俗称石炭酸

    B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

    C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水混溶

    D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

    A. 可溶于水

    B. 具有较高的熔点

    C. 水溶液能导电

    D. 熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

    元素

    相关信息

    A

    A原子的1s轨道上只有1个电子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子

    D

    D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子

    E

    E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。

    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。

    （3）CA3分子中C原子的杂化类型是__________，其在水中溶解度大，理由：

    （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个

    Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________（填序号）。

    a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形

    1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

    A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

    C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

    D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )

    ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

    ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

    ③碱金属中还原性最强的是钾

    ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

    ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

    ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

    A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是

    序号

    实验操作

    实验目的

    ①

    将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中

    研究SO2具有漂白性

    ②

    向盛有1mLAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液

    比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小

    ③

    测定等物质的最浓度的HC1、HNO3的pH

    比较Cl、N的非金属性强弱

    ④

    向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液

    研究浓度对反应速率的影响

    A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）

    A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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