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    3．有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全．蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？

    分析 NaOH、Na2CO3均与盐酸反应生成NaCl，蒸发所得溶液至干固体为NaCl，结合Cl原子守恒计算．

    解答 解：NaOH、Na2CO3均与盐酸反应生成NaCl，蒸发所得溶液至干固体为NaCl，n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，由氯原子守恒可知，n（NaCl）=0.1mol，其质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
    答：所得固体质量为5.85g．

    点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应或原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．表中对离子方程式书写的评价正确的是（　　）
    选项化学反应与离子方程式评价
    A将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2-正确
    BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na ++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒
    CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O错误，产物应该是（OH）3
    D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓正确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．“蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化
    B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
    C．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪经）
    D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．
    Ⅰ．【查阅资料】
    ①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
    ②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．
    Ⅱ．【性质验证】
    实验装置如图1所示（省略夹持装置）

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是长颈漏斗；装置CⅡ处加的试剂可以是BD（选填下列字母编号）．
    A．碱石灰        B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙
    （2）装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶．
    （3）写出装置F中相应的离子反应方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
    Ⅲ．【探究与反思】
    （1）图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
    ①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
    ②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
    ④打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．
    （2）设计步骤③的实验思想是对比实验思想．
    （3）步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有BCEF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．贮存溶液
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0.8mol•L-1．若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度等于0.8mol•L-1．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84mol•L-1的浓硫酸的体积为10.9mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．

    （1）盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗．
    （2）如图1，装置B的作用是除去Cl2中的HCl，装置C的作用是除去Cl2中的H2O
    （3）如图2，下列收集Cl2的正确装置是C．
    （4）写出实验室制取Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）若实验时加入1.74g的二氧化锰则至多生成多少mL Cl2 （标准状况）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为71g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．己知C5H11N的同分异构体中含有苯坏的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是（　　）
    A．5、9、6B．4、6、6C．3、9、7D．4、6、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液
    B．可用勒夏特列原理解释2NO2（g）?N2O4（g）体系加压后颜色变深
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0可通过加压方式增大其平衡常数
    D．二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体

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