分析 (1)根据氢离子移动方向知,右侧电极为正极,左侧电极为负极,负极上通入燃料;
(2)负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应;
(3)根据甲醇和转移电子之间的关系式计算;
(4)标准状况下1.12LLCO2的物质的量为0.05mol,5L0.015mol•L-1NaOH溶液中含有0.075molNaOH,二者恰好发生反应2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,反应后生成了等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠,然后结合盐的水解原理判断各离子浓度大小.
解答 解:(1)据氢离子移动方向知,右侧电极为正极,正极上氧气得电子,左侧电极为负极,负极上通入燃料甲醇,
故答案为:CH3OH;O2;
(2)负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子,电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,
故答案为:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;
(3)根据CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+知,甲醇和转移电子之间的关系式得,当6.4g甲醇完全反应生成CO2时,转移电子的物质的量=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol,则转移电子个数为1.2NA,
故答案为:1.2;
(4)标准状况下1.12LLCO2的物质的量为0.05mol,5L0.015mol•L-1NaOH溶液中含有0.075molNaOH,二者恰好发生反应2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,生成等浓度的Na2CO3、NaHCO3,HCO3-、CO32-部分水解,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),由于CO32-水解程度大于HCO3-,则c(HCO3-)>c(CO32-),所以反应后溶液中的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
点评 本题考查了原电池原理,根据正负极上得失电子及反应物和转移电子之间的关系式解答,难点是电极反应式的书写,要结合电解质溶液酸碱性书写,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
B. | 1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子 | |
C. | 标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 | |
D. | 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1 | |
B. | N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1 | |
C. | N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4 kJ•mol-1 | |
D. | $\frac{1}{2}$N2H4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═$\frac{1}{2}$N2(g)+H2O(g)△H=+267.2 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 48gO3含有的氧原子数目为NA | |
B. | 常温常压下,22.4L Cl2含有的分子数目为NA | |
C. | 1molAl与足量氢氧化钠溶液完全反应时失去的电子数目为3NA | |
D. | 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA |
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