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    下列叙述正确的是（ ）

    A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

    B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱

    C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

    D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，而稀酸不能，错误；B．Na2O2与水反应产生NaOH和氧气；而红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱产生。错误；C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧产生Li2O、CO2、P2O5,均生成一种相应氧化物，正确；D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电， HCl属于电解质，CO2、NH3是非电解质，错误。

    考点：考查物质的性质及分类的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

    ①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol

    ③C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol

    写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。

    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。

    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的 极，阴极反应式为 。

    （4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    ①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ，

    图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。

    ②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25°C,101kPa下,由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6．72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2．24L氧气（标态）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为

    A．等于6．72g B．小于6．72g C．大于6．72g D．无法计算

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为

    A．0. 15mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．无法计算

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）

    选项

    X

    收集气体

    Y

    A

    碱石灰

    氯化氢

    水

    B

    碱石灰

    氨气

    水

    C

    氯化钙

    二氧化硫

    氢氧化钠

    D

    氯化钙

    一氧化氮

    氢氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

    （1）已知：①SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1

    ②SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1

    则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K = 。

    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。

    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图-1。

    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 。

    ②有关图-1所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。

    a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

    b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

    c.B处反应管冷却水应从m接口通入

    d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

    e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。

    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

    欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入

    A、甲醛溶液 B、饱和Na2SO4溶液 C、CuSO4溶液 D、浓硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2

    B．工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠

    C．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，

    则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H= —39.2 KJ·mol－1

    D．已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ·mol－1 ，则H2 的燃烧热△H为—243 KJ·mol－1

     

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