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    目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形物质，即把足球形C60分子容纳在足球形Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合。下列关于这种物质的叙述不正确的是(    )
    A．是两种单质组成的混合物B．相对分子质量为2400
    C．是一种化合物D．其晶体类型属于分子晶体
    A
    题中已明确该物质中碳原子和硅原子间形成共价键，也就是说，二者已不再是原来独立存在的分子了，而且有固定的组成〔n(C)∶n(Si)=1∶1〕,因此它是化合物，C正确，A不正确。形成的Si60C60分子间不存在化学键，而是依靠范德瓦耳斯力结合成分子晶体，D正确。其相对分子质量Mr=(12+28)×60=2400,故B正确。应注意的是，如果在C60分子中放入一个或几个He，碳原子与球内的稳定的氦分子不能成键，仍为独立的两种分子，此时二者形成混合物而不是化合物。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的下列物质投放到足量的烧碱溶液中，完全反应放出气体最多的是……（ ）
    A．Si B．Al C．Na D．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．二氧化硅溶于水显酸性
    B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
    C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
    　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锗是ⅣA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛用于电子工业，锗可以从燃烧的烟道灰中提取，其过程如下：

    　　试写出上述过程中①、③、④步反应的化学方程式。
    　　①_________________；
    　　③_________________；
    ④_________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②Ba(OH)2溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分判断正确的是(    )
    A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、CO2和水蒸气
    C．一定有H2、CO2和HClD．可能有CO2、NH3和水蒸气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    a.四氯化硅遇水极易水解；
    b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c.有关物质的物理常数见下表：

    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                  。
    （2）装置A中g管的作用是              ；装置C中的试剂是         ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是             （填写元素符号）。
    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

    ①滴定前是否要滴加指示剂？           （填“是”或“否”），请说明理由          。
    ②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质与应用不相对应的是
    A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂
    B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
    C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水
    D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是
    ① 铜片消耗完所需时间；② 反应生成的气体体积(标准状况)；③ 反应中氧化剂得到的电子总数；④ 反应后溶液中铜离子的浓度
    A．①③B．②④C．③④D．只有①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
    ①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是          （填化学式）。
      
    图a                                       图b
    ②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是                  。
    （2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。
    ①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式                                      。
    ②参照示例完成下表实验方案的设计。
    限选材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。
    可能影响因素
    		实验操作
    		预期现象和结论
    溶液的酸碱性
    		取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol?L-1HNO3。
    		棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。
    盐的浓度
    		                          
                              
    		                          
                              
             
    		                          
                              
    		                          
                              
     

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