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    【题目】下列物质反应后一定有+3价铁生成的是

    ① Fe（过量）在Cl2燃烧；② Fe与过量稀H2SO4反应；③ Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

    A. ① ② ④ B. ① ③ ④ C. ① ② ③ D. ② ③ ④

    【答案】B

    【解析】① Fe（过量）在Cl2燃烧生成氯化铁，与铁是否过量无关；② Fe与过量稀H2SO4反应生成硫酸亚铁；③ Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸，亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子；④ FeO与盐和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，盐酸分别与氧化亚铁、氧化铁生成氯化亚铁和氯化铁，故反应后一定有+3价铁生成的是① ③ ④。B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

    结合上述工艺流程图回答下列问题：

    (1)物质G和L的化学式分别为________和________________。

    (2)上述工艺流程图中可以循环使用的物质的化学式为______。

    (3)反应①的化学方程式为______________________________；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是____________________。

    (4)工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为________________。

    (5)由K溶液经如何处理才能制得N？_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知煤油的密度是0.8 g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（ ）

    A.小于0.8 g·cm-3B.大于1.0 g·cm-3C.介于0.8～1.0 g·cm-3D.无法推测

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质反应有关现象描述错误的是（ ）

    A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰

    B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成

    C.硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰

    D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；

    (2)电池正极发生的电极反应为 ；

    (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；

    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．
    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1）
    观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为 ， b对应的物质是 ， c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为 ．
    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为 ， C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60 ， 在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于晶体．
    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式 ．
    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4 ， 用配位键表示Ni（CO）4 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式 ．
    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是 ．
    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.简单离子半径：X＜Y＜W
    B.Y，Z两种元素的氧化物均具有两性
    C.X，W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
    D.Z，W形成化合物的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )

    A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3

    B. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    C. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2

    D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①维生素C的结构简式如下图，它的分子式是。
    ②由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有性。
    ③用如图所示的实验可以初步比较苹果汁和橙汁中维生素含量的多少。要得出正确的结论，实验过程中不需要控制的条件是。

    A．烧杯的大小必须完全相等
    B．烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度必须相等
    C．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
    D．胶头滴管滴出的滴数必须相等

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