Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热为-285.8kJ?mol^-1
• B、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
• C、在25℃、101k Pa时，1mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ?mol^-1
• D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l），△H=-57.31 kJ?mol^-1．若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、据燃烧热的概念解答；
B、应测反应后的最高温度；
C、C的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量；
D、浓硫酸溶解时放热．

解答： 解：A、据燃烧热的概念分析，1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A正确；
B、应测反应后的最高温度，而不是终止温度，故B错误；
C、C的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故C错误；
D、浓硫酸溶解时放热，所以含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了燃烧热、中和热的测定实验及中和热的概念，题目难度不大．