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    【题目】阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N表示。下列说法或表示中不正确的是

    A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol

    B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

    C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

    D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数

    【答案】D

    【解析】

    A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol，故A正确；

    B. 生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为 37Cl，5mol为35Cl，生成氯气摩尔质量= =70.7g·mol－1，若有212克氯气生成物质的量==3mol，生成3mol氯气电子转移5mol，故B正确；

    C. 乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，故C正确；

    D. 6.02×1023mol-1 是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯

    B.在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物

    C.1mol 有机物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 6molNaOH

    D.用氢氧化钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    （1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________

    （2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________

    （3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________

    （4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

    ① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________

    ② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________

    ③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________

    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

    已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；

    （1）B的名称为__________；E的结构简式为__________。

    （2）下列有关K的说法正确的是__________。

    A.易溶于水，难溶于CCl4

    B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

    C.能发生水解反应加成反应

    D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2

    （3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________

    （4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。

    （5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备

    的合成路线：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收热量，此反应的热化学方程式为_________________

    （2）已知 ；

    ；

    ；

    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列叙述不正确的是

    A.本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载，“浣衣”过程中涉及水解反应

    B.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是干馏

    C.梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁合金，硬度比纯铁大

    D.淮南万毕术对湿法冶金术的记载：“曾青得铁则化为铜”，文中涉及置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

    弱酸化学式

    HCOOH

    ②CH3COOH

    C6H5OH

    ④H2A

    电离常数

    1.810-4

    1.810-5

    1.310-10

    K1=4.310-7，K2=5.610-11

    ⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

    ⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

    ⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是

    A. 向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄

    B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

    C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

    D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

    （1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？_____________

    （2）A和C各是什么元素？_____________

    （3）A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?_______________

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