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(12分)假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素种类

2

8

8

18

18

32

32

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是

A.18 B.32 C.50 D.无法判断

(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素),预测周期表中应该有 种非金属元素,还有 种未发现。未发现的非金属元素处于 周期 族。

(3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:

①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。

②画出B元素价电子排布图

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科目:高中化学 来源:2016届重庆市高三7月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学选修——2.化学与技术](15分)碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠,氨碱法生产原理示意图如下:

我国化工专家设计了联合制碱法,联合制碱法生产原理示意图如下:

请回答下列问题:

(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知,氨碱法的总反应方程式为 ______________。按照绿色化学原则,理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物,实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)______________。

(2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。

①______________;②_____________。

(3)设计联合制碱法的我国化工专家是______________;

(4)从联合制碱法生产原理示意图可知,原料III 中的CO2来自合成氨,指出步骤名称,并写产生CO2化学方程式。

步骤I:__________,化学方程式_________________,

步骤II:__________,化学方程式__________。

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科目:高中化学 来源:2016届河南省八市高三9月教学质量监测考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA

C.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个S03分子

D.标准状况下,2.24 L HF含有的分子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是:

A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合

B.锌片投入稀硫酸中

C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2

D.H2和O2反应生成水

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市高三第一学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

(本题共14分)中学化学中有许多与氮有关的反应。阅读材料,回答问题。

1.氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算:

①生成1molNO消耗氧气的体积为 L(标准状况)。

②5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,所得氨水的密度为0.75g/ml,则该氨水的物质的量浓度为_____mol/L。

③.如果没有催化剂,氨氧化生成NO的同时也生成氮气:4NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应,则产物气体中NO的物质的量为_____ mol。

2.已知真空管中反应2NO2N2O4,现向一真空管中充入4L标况下的NO2 气体:

若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4,所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol(保留一位小数)。

将4LNO2通过真空管反应后,恢复到原状况,得到气体3L,其中NO2为_______L。

3.各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,治理氮氧化物(NOX)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,其反应原理可表示如下:

NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O

现有一NO与NO2的混合气体,将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,测得溶液中含有NO3― 0.02mol。

①所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol;②混合气体中V(NO):V(NO2)=

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省白城市高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种,把它们两两混合后产生的现象如下表,则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是

反应物

A+B

A+C

B+C

C+D

B+D

现象

白↓

白↓

白↓

白↓

无色↑

A.BaCl2、 Na2CO3、 AgNO3、 HCl

B.Na2CO3、 HCl、 AgNO3、 BaCl2

C.HCl、 AgNO3、 Na2CO3、 BaCl2

D.AgNO3、 Na2CO3、 BaCl2、 HCl

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北正定中学高二上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-

C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北大名县第一中学高二上学期第一次月考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在容积为2升的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了amol·L-1,B的平均反应速度VB=mol·L-1·min-1,C增加了mol·L-1,这时,若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m︰n︰p︰q为

A.1︰1︰1︰1 B.1︰3︰2︰2

C.1︰3︰2︰1 D.3︰1︰2︰2

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三第一次测试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关系正确的是

A.等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1

B.标准状况下,等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1

C.pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1

D.等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1

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