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    4．现有两瓶白色固体分别是碳酸钠固体与碳酸氢钠固体，某同学利用多种方法进行鉴别：
    （1）方法1：欲利用如图进行鉴别，其中能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3（填化学式），该实验利用了碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性，该装置存在的不妥之处是：加热的试管未向下倾斜，易爆裂．
    方法2：利用它们的溶解性差异进行鉴别，其具体操作如下：
    ①称取等质量的碳酸氢钠与碳酸钠固体；
    ②量取等体积少量水于两烧杯中；
    ③分别把碳酸氢钠和碳酸钠固体溶解在两烧杯中，直到饱和状态；
    ④分别称量剩余的碳酸氢钠与碳酸钠固体的质量．
    其中剩余质量小的是Na2CO3（填化学式）．
    方法3：配制同物质的量浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液，测其pH，其中pH大的是Na2CO3（填化学式）．配制溶液时所需要的定量仪器有托盘天平、量筒．
    （2）现有一包白色固体样品，可能含有碳酸氢钠与碳酸钠的一种或两种，为鉴别其成分，现进行如下实验：称取12.6g样品于试管中，滴加0.1 mol•L-1 的盐酸至过量，产生CO2体积3.36L（标准状况）．通过计算：分析该样品的成分和质量：碳酸钠、12.6g．

    分析 （1）方法1：碳酸氢钠不稳定，加热易分解，生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解；该装置存在的不妥之处是：加热的试管未向下倾斜，易爆裂；
    方法2：相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度；
    方法3：配制等浓度的二者的溶液，测定pH，pH大的为Na2CO3；实验室配制溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，进行分析解答；
    （2）滴加0.1 mol•L-1 的盐酸至过量，碳全部转化为二氧化碳，设12.6g样品含碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量分别为x、y，根据生成的二氧化碳中碳守恒、质量守恒解答．

    解答 解：（1）方法1：碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不能，则加热，有气体放出，反应为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，能使澄清石灰水变浑浊，反应为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，可鉴别，加热碳酸氢钠分解生成水，加热的试管未向下倾斜，易爆裂．
    故答案为：NaHCO3；加热的试管未向下倾斜，易爆裂；
    方法2：相同条件下，碱金属的碳酸氢盐溶解度小于碳酸盐，所以碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，其中剩余质量小的是Na2CO3，
    故答案为：Na2CO3；
    方法3：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液pH＞7，碳酸氢钠只发生HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，所以其中pH大的是Na2CO3，配制溶液，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解、装瓶；药匙用于取用固体药品，托盘天平用于称取固体溶质；量筒与胶头滴管用于准确量取水；烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，最后装入试剂瓶，所需要的定量仪器有托盘天平、量筒，
    故答案为：Na2CO3；量筒；
    （2）设12.6g样品含碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量分别为x、y，结合总质量可得：84g/mol•x+106g/mol•y=12.6g，产生CO2体积3.36L（标准状况）为0.15mol，根据碳守恒x+y=0.15，联立方程，无解，0.15molCO2，若全部来自于碳酸钠，0.15mol×84g/mol=12.6g，故白色固体样品为一种成分为碳酸钠，
    故答案为：碳酸钠、12.6g．

    点评 本题以碳酸钠和碳酸氢钠为载体考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质差异为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    选项实验事实理论解释
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    A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
    B．白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是109.5°
    C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响
    D．HF的沸点高于HCIH-F的键长比H-CI的键长短

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