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    20．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程a有催化剂参与
    B．该反应为吸热反应
    C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

    分析 从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，b过程活化能较低，可为加入催化剂，以此解答该题．

    解答 解：A．b过程活化能较低，加入催化剂，故A错误；
    B．反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，故B错误；
    C．不同的催化剂的催化效果不同，则改变的活化能不同，故C正确；
    D．E1是反应物的活化能，E2是中间产物的活化能，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应与能量的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（　　）
    A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B．反应所需时间：醋酸＞盐酸
    C．参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸D．开始，反应速率：盐酸＞醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定温度下达到平衡，
    （1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K=10．
    （2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由恒温恒压下，气体的物质的量与体积成正比，加入0.36molA时，容器体积=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此时各物质浓度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，浓度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．
    （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
    写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol
    （3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1中数据计算断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是：403
    （4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应的反应速率的表示，正确的是（　　）
    ①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
    ②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
    ③用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
    ④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．
    A．①②B．③C．①D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（　　）
    A．反应中MnO2是氧化剂
    B．该反应属于复分解反应
    C．KClO3在反应中失去电子
    D．反应中每生成l mol K2MnO4，氧化剂得到2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填仪器接口的字母编号）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；下一步操作是：B（填序号）．
    A．加热反应一段时间             B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞             D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
    ①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    ②该同学的判断不正确，原因是Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；（用化学方程式表示）
    （4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．有A，B，C，D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种离子组成（离子可重复使用）它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；
    ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    请写出下列物质的化学式：
    ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    主族
    周期    		I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
    2   CNO  
    3NaMgSi SClAr
    4 Ca      
    （1）第3周期中金属性最强的元素是钠（填“钠”或“镁”）；
    （2）S原子结构示意图为；钙离子的电子式为：Ca2+．
    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
    （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
    （5）第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl；（填“H2S”或“HCl”）
    （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是SiO2；
    （7）N元素形成的一种氢化物其水溶液呈碱性，请写出氢化物的化学式是NH3．
    （8）铝是大自然赐予人类的宝物．它其中的一个用途是作为铝热剂，请写出铝和三氧化二铁发生反应的方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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