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向MgCl2和AlCl3­的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如下图所示。

则下列说法正确的是(   )
A.a、c两点沉淀物成份相同,d、e两点沉淀物成份相同
B. b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等
C.在d点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将减少
D.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:e > d > c > a > b
A

A.正确,a、c两点沉淀物成份相同,均是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物,d、e两点沉淀物成份相同,均为Mg(OH)2 .
B. 不正确, b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量不相等,Cl不变,AlO2从b→d增加
C.不正确,在d点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将增加,AlO2+H+H2O="Al" (OH)3
D.不正确,在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:e > d > c > b > a
从溶液中的物质可以分析出a MgCl2 AlCl3 酸性; b、NaCl 中性; c.NaAlO2呈碱性,但浓度小; d.NaAlO2.浓度大碱性增强; e、NaAlO2、NaOH 碱性最强;
选A。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)已知铝土矿主要成分为Al2O3,还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图:

⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀,称为         。需要用到哪些玻璃仪器           
                    
⑵操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外,一定还含有       ,滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为           。写出步骤②中与过量CO2反应的化学方程式                        
⑶操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有              ,它属于            (填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。
⑷实验室里常往氯化铝溶液中加入           (填“氨水”或“NaOH溶液”),写出对应的离子方程式                                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol/L HNO3完全反应生成3.36 L NO(S·T·P)和三价铁盐、铝盐等,再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液,使铁、铝元素完全沉淀下来,则所加入溶液的体积是(    )
A.150 mLB.200 mLC.450 mLD.无法计算

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液,在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液;乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中,正确的是
A.甲中产生的沉淀一定比乙中多B.乙中产生的沉淀一定比甲中多
C.甲和乙产生的沉淀一定一样多D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:
①H++OH-=H2O           ②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓   ④NH4++ OH-= NHH2O
发生反应的先后顺序正确的是
A.①→④→③→②B.①→③→②→④C.①→③→④→②D.①→②→③→④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将100 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到600 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液或600 mL 0.3 mol·L1的NaOH溶液中,均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是(   )
A.1 mol·L1B.0.5 mol·L1C.0.6 mol·L1D.0.4 mol·L1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:

(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①__    __和②         
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有               ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在   
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为              
(4)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是   ____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃,1atm)下气体摩尔体积的方法。
(1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验:

①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母,可不填满。)
③实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________
____________________________________________________________________________。
④实验结束时,测量实验中生成氢气的体积时应注意:a.待实验装置
冷却到(约20℃,1atm)后,上下移动量筒,使其中液面与广口瓶中
液面相平,b.______________________________________。
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

装置中导管a的作用是
____________________________________________________
_____________________________________________________。
②实验中准确测得4个数据:实验前铝硅合金的质量m1g,实验后残留固体的质量m2g,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

两种金属粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2 L气体,则这种混合物可能是
A.Zn、AlB.Fe、ZnC.Al、MgD.Mg、Cu

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