氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ?mol^-1，N≡N键能为946kJ?mol^-1，N-H键能为391kJ?mol^-1．写出合成氨反应的热化学方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为

0.024mol/（L?min）

②N₂的平衡转化率

20%

③此条件下该反应的化学平衡常数K=

．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向

正反应

方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值

不变

（填变大、变小、不变）；
④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度

大于

0.4mol?L^-1（填大于、小于与等于）

分析：（1）反应物的总键能-生成物的总键能=反应热，据此计算该反应的反应热，根据热化学方程式的书写原则进行书写．
（2）①根据v=

△c

△t

计算v（NH₃），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
②由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH₃的浓度为0.20mol/L，根据n=cV计算生成的氨气的物质的量，根据方程式计算参加反应的氮气的物质的量，再利用转化率定义计算；
③由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH₃的浓度为0.20mol/L，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式k=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

计算；
温度不变平衡常数不变，计算此时的浓度，进而计算浓度商Qc，比较浓度商与平衡常数的大小，判断反应进行方向；
④只将容器体积由4L变为2L，若平衡不移动氮气的浓度为原来2倍，但体积减小压强增大，平衡向正反应移动，故氮气的平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，但大于原平衡的浓度．

解答：解：（1）反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的反应热△H=946kJ?mol^-1+3×436kJ?mol^-1-2×3×391kJ?mol^-1=-92kJ?mol^-1，故热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（2）①由表中水解可知，5min内，氨气的浓度变化为0.08mol/L，故v（NH₃）=

0.08mol/L

5min

=0.016mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H₂）=

v（NH₃）=

×0.016mol/（L?min）=0.024mol/（L?min），故答案为：0.024mol/（L?min）；
②由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH₃的浓度为0.20mol/L，生成的氨气的物质的量为0.20mol/L×4L=0.8mol，由方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可知，参加反应的氮气的物质的量为

×0.8mol=0.4mol，所以氮气的转化率为：

0.4mol

2mol

×100%=20%，故答案为：20%；
③由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH₃的浓度为0.20mol/L，则：
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始（mol/L）：0.5     1.3        0
变化（mol/L）：0.1     0.3        0.2
平衡（mol/L）：0.4     1          0.2
故平衡常数k=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

0．22

0.4×13

=1，
反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，则此时各物质的浓度为：
H₂为1mol/L+

8mol

=3mol/L，N₂为0.4mol/L+

8mol

=2.4mol/L，NH₃为0.2mol/L+

8mol

=2.2mol/L，故浓度商Qc=

2．22

2.4×33

＜1，故反应向正反应进行，
平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，
故答案为：1；正反应；不变；
④只将容器体积由4L变为2L，若平衡不移动氮气的浓度为原来2倍为0.8mol/L，但体积减小压强增大，平衡向正反应移动，故氮气的平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，大于原平衡的浓度，即0.4mol/L＜c（N₂）＜0.8mol/L，故答案为：大于．

点评：本题考查反应热的计算、热化学方程式书写、化学反应速率计算、化学平衡有关计算、平衡常数等，题目综合性较大，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用：1、用来判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、用来计算物质的转化率．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?奉贤区二模）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为

SCl₆、SCl₄

．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为

5：13

．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO₂气体（假设SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为

37.8

mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为

5：2

．
②所得氨水的物质的量浓度为

9.2 mol/L

（保留1位小数）．
（4）S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）_x的结构式如图：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

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科目：高中化学 来源：上海市奉贤区2012届高三4月调研考试(二模)化学试题 题型：038

硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：

1．由硫与限量氯气在50～60℃反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为________．

若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为________．

2．硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水(4℃)，完全反应，得到3.2 g　SO₂气体(假设SO₂完全逸出)和10％的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为________mL．

3．S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂(CS₂)氨解制得：

6S₂Cl₂＋16NH₃→S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl；

24SCl₂＋64NH₃→4S₄N₄＋S₈＋48NH₄Cl．

S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86 g溶于足量的CS₂中，再通入35.84 L氨气(标准状况)完全氨解，产生14.080 g硫单质．剩余氨气用40 g水完全吸收形成氨水(密度为0.923 g/mL)．

计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为________．

②所得氨水的物质的量浓度为________(保留1位小数)．

4．S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成(SN)_x，(SN)_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26 K的低温下，可转变为超导体(superconductor)．(SN)_x的结构式为：

已知1.20×10⁵ mol　S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol　N₂，生成二百聚物[(SN)₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO₂气体（假设SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为．
　　 ②所得氨水的物质的量浓度为__（保留1位小数）．
（4）S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）_x的结构式如图：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

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科目：高中化学 来源：上海模拟题 题型：填空题

硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B。A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71。计算确定这两种氯化物的分子式分别为_______________。若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为___________。
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂。SF₄吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2gSO₂气体（假设SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为_________mL。
（3）S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂＋16NH₃→S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl；24SCl₂＋64NH₃→4S₄N₄＋S₈＋48NH₄Cl。S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质。剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）。
计算：
①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为___________。
②所得氨水的物质的量浓度为_____________（保留1位小数）。
（4）S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成(SN)_x，(SN)_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）。(SN)x的结构式为：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵mol N₂，生成二百聚物[(SN)₂₀₀]和三百聚物。测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50。计算：
①缩合产物中各缩合物的物质的量。
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数。

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