在400mL.0.5mol×L-1NaOH溶液里.通入H2S并充分反应后.将所得溶液小心蒸发.得不含结晶水白色固体yg.通入H2S为xmol.若x取值不同.则有下列几种情况: (1)反应方程式为 .y= . (2)当0<x<0.1时.白色固体为 .y= . (3)当x=0.1时.白色固体为 .y . (4)当0.1<x<0.2时.白色固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在400mL、0.5mol×L^-1NaOH溶液里，通入H₂S并充分反应后，将所得溶液小心蒸发，得不含结晶水白色固体yg，通入H₂S为xmol，若x取值不同，则有下列几种情况：

（1）反应方程式为________，y=________。

（2）当0<x<0.1时，白色固体为________，y=________。

（3）当x=0.1时，白色固体为________，y________。

（4）当0.1<x<0.2时，白色固体为________，y________。

答案：
解析：

（1）xH₂S+0.2NaOH=(0.2-x),Na₂S+0.2H₂O+(2x-0.2)NaHS

（2）NaOH、Na₂S,40(0.2-2x)+78x

（3）Na₂S,7.8

（4）Na₂S、NaHS,34x+4.4

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科目：高中化学 来源： 题型：

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是

．
A、200mL 　　　　　 B、400mL 　　　　　 C、500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g?mol^-1=bg/64g?mol^-1+V ml/22400ml?mol^-1，依据的原理是

得失电子守恒

．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，

n(H2)

n(SO2)

64CV-2m

（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，

n(H2)

n(SO2)

的数值将

偏小

（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：①

待冷却至室温才开始读数

②

眼睛视线与液面最低处相平

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的PH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	40	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：

；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；

（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明

（填“甲”或“乙”）推断正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5．据此资料可以判断

（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠镕液约400mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是；

（2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量是 g。

（3）配制溶液的过程中，以下操作正确的是（填序号）。

A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体中，立即将溶液倒入容量瓶中

C.将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

D.容量瓶未经干燥就使用

E.摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。

F.加水到液面接近刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

（4）若实验中，转移时发现溶液洒出，你的措施为:

（5）若没有进行C的操作，对所配溶液浓度有何影响？_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（6）玻璃棒在该实验中的作用有： ① ②

（7）取0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL，所含的Na⁺的数目为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液400mL。

实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。

请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体           g；
（2）配制时，必须使用的仪器有__________   __（填代号），
还缺少的玻璃仪器有                        　。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__       ______；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： ________ 、________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
⑤移液前没有冷却至室温

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科目：高中化学 来源：0112 月考题 题型：单选题

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合气体共
17.92L，这些气体恰好能被400mL 2.5mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为

[ ]

A．0.3 mol
B．0.4 mol
C．0.5 mol
D．0.6 mol

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