【题目】痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下,将尿酸钠( NaUr)的悬浊液静置,取上层清液滴加盐酸,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5 mol2·L-2,Ka(HUr)=2.0×10-6 mol·L-1。下列说法正确的是
A.上层清液中,c()= 7.0×10-2 mol·L-1
B.M→N的变化过程中,c(Na+)·c(Ur-)的值将逐渐减小
C.当c(HUr)=c(Ur-)时,c(Cl-)>c(Ur-)
D.当pH=7时,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)
【答案】C
【解析】
A.根据Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=4.910-5,求出c(Ur-)=,A错误;
B.在M→N的变化过程中,温度不变,Ksp不变,则c(Na+)·c(Ur-)的值不变,B错误;
C.当c(HUr)=c(Ur-)时,根据Ka(HUr)=2.010-6可以求出pH=5.7,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根据NaUr+HCl=NaCl+HUr,可知NaCl浓度等于尿酸浓度,因所得溶液为NaCl、HCl、HUr,HUr为弱酸,则c(Ur-)<c(Cl-),C正确;
D.根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-),当pH=7时,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-),D错误;
故选C。
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【题目】甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol
氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol,则△H2=_______。
(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大,其原因为_______________。
(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。
II.甲醛的用途
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2),该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。
(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合,可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生,则该反应的离子方程式为____________________。
Ⅲ.甲醛的检测
(6)室内甲醛超标会危害人体健康,通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示,则b极的电极反应式为_________,当电路中转移4×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为_______mg。
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【题目】我国太阳能燃料生产示范工程在兰州落地,太阳能燃料的生产和利用示意如下:
(1)图中能量转化形式中,产生电能的有:风能→机械能→电能、___________等(举一例)。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成反应为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。
①该反应常用Cu/ZnO作催化剂。工业上由黄铜矿(CuFeS2)火法冶铜时,包含多步反应,其中Cu2S与Cu2O在高温下生成Cu并放出能使品红溶液褪色的气体,写出该步反应的化学方程式:_________。
②能说明反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。
A.该容器中c(CH3OH): c(H2O)=1:1 B.生成CO2的速率与生成H2O的相等
C.混合气体的密度不再随时间变化 D.混合气体中CH3OH的体积分数不再随时间而变化
③若在容器中起始时充入1molCO2和3mol H2 ,测得t1 min时容器中n(H2)= n(H2O),此时容器中已生成CH3OH的物质的量为__。
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【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题:
(1)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示:
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分为Na2CrO4,向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5,(Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp=_______________。
(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液,可制重铬酸钠(Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O)。
①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应:______________。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol,则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________mol 。
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【题目】I.下面列出了几组物质,请用物质的组号填写下表。
类型 | 同位素 | 同素异形体 | 同分异构体 | 同系物 |
组号 | __ | __ | __ | __ |
① 与 ② 与 ③金刚石和石墨 ④12C、13C、14C ⑤和
II.下图中A、B、C 分别是三种烃的结构模型:
请回答下列问题:
(1)A 的电子式______________,B 的结构简式________________。
(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。当 n=____________时,烷烃开始出现同分异构体;当 n=6 时,同分异构体有__________种。
(3)A、B、C 三种有机物中,所有原子均共面的是___________(填名称)。结构简式为 的有机物中,处于同一平面内的原子数最多为__________,处于 同一平面内的碳原子数至少为____________。
(4)有机物 C 不具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。
a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反应褪色 d.一定条件下能与氢气或氧气反应
(5)等质量的三种有机物完全燃烧生成 H2O 和 CO2,消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。
III.某有机物的结构简式如图,1mol 该有机物最多可以和______mol氢气反应,最多可以和_____molNaOH 反应。
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【题目】在四个不同的容器中,在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A.v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1B.v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1
C.v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1D.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
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【题目】下列说法正确的是
A. 与含有相同的官能团,互为同系物
B. 属于醛类,官能团为-CHO
C. 的名称为:2-乙基-1-丁烯
D. 的名称为:2-甲基-1,3-二丁烯
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【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题。
(1)画出⑩的原子结构示意图:______________________;
(2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是:(填化学式)__________________;
(3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:(填化学式)__________________;
(4)②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是:_______________________;
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:________________________________
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | X | Y |
原子半径/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
(1)C元素在周期表中的位置为___, 其离子结构示意图为:____。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_________(填序号)
a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
(4)写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。
(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的稳定性 _______(填氢化物化学式),
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