Question

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

B、0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C、pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

D、0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．铵根离子水解；
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液，HB^-的水解大于其电离；
D．由物料守恒分析．

解答：解：A．盐酸完全电离，醋酸不完全电离，则25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中，氢离子浓度相同，则c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B．铵根离子水解，则0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液，HB^-的水解大于其电离，则c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（H⁺）＞c（B^2-），故C错误；
D．由物料守恒可知，Na₂S溶液中存在

1

2

c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，侧重水解、电离的分析，注意选项C中水解与电离趋势的比较为解答的易错点，把握物料守恒及水解规律即可解答，题目难度中等．