纳米技术制成的金属燃料.非金属固体燃料.氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热.可用作燃料.已知A和B为短周期元素.其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540 (1)某同学根据上述信息.推断B的核外电子排布如图所示.该同学所画的电子排布图违背� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了。

（2）ACl₂分子中A的杂化类型为        。
（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等，其中SO₄²^－的空间构型是           (用文字描述)，与NO₃^－互为等电子体的分子是          。
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式         ，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为          。

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为。

（1）能量最低原理    (2分)
（2）SP            （2分）
（3）正四面体   （1分） SO₃或者BF₃（1分）
（4）4S¹    （1分） 3:1 （2分）
（5）N>C>Si （1分）   30 （2分）

解析试题分析：元素AB的第2和第3电离能相差较大，故两种原子最外层均为2个电子，但B的第一电离能小金属性强，故AB分别为Be和Mg。（1）该原子的3s轨道没有呢排满已排进3p轨道，故不符合能量最低原理；（2）BeCl₂分子价电子对数为（2+2）÷2=2，故为sp杂化；（3）SO₄²^－中硫的价电子对数为（6+2）÷2=4，为sp3杂化，空间构型为正四面体；NO₃^－互为等电子体的分子为SO₃、BF₃、BCl₃、AlCl₃等；（4）注意价电子排布式是指主族元素的最外层，过渡元素（第4周期）的3d轨道和4s轨道；
该晶胞中黑球有12×1\2=6，C₆₀有8×1\8+1=2，K原子和C₆₀分子的个数比为3：1；（5）元素的电负性变化为同周期从左到右增强，同主族由下到上增强，故有N>C>Si；硅原子应形成4个公用电子对才能达到8电子稳定结构，但其只与3个原子成键，因此与其中一个原子形成双键，双键中含有1个π键，每个双键两个硅原子共用，计算为1×1/2×60 =30.
考点：考查物质结构有关问题。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol^-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol^-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol^-1
写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol^－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A₂、1 mol BC	1 mol X	4 mol A₂、2 mol BC
平衡时n（X）	0.5mol	n₂	n₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
体系的压强	P₁	P₂	P₃
反应物的转化率	₁	₂	₃

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A₂的平均反应速率

( A₂)为    。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为          。
③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。
A.内A₂、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B.内气体的密度保持恒定
C.内A₂气体的体积分数保持恒定
D.2 V_正（A₂）=V_逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
A．α₁＋α₂＝1          B．Q₁＋Q₂＝a          C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁＝2P₂     E．n₂＜n₃＜1.0mol         F．Q₃＝2Q₁
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）判断下列各对化合物中键的极性大小，并说明原因。ZnO和ZnS；HI和HCl；H₂S和H₂Se；H₂O和OF₂。
（2）某有机物分子的结构简式为，该分子中有________个σ键，________个π键，有________种极性键，________（填“有”或“没有”）非极性键。
（3）用电子式表示Cl₂、NH₃、H₂S、CO₂分子的形成过程。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外电子排布式为_________。
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。
（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y₂的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol^-1）:

①结合数据说明CO比Y₂活泼的原因：_____。
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y₄分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y₄为一种新型化合物 B．Y₄与Y₂互为同素异形体
C．Y₄的沸点比P₄（白磷）高 D．1 mol Y₄气体转变为Y₂将放出954.6kJ热量

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）下列五种物质中①Ne ②H₂O ③NH₃④KOH ⑤Na₂O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水⑤O₂溶于水,未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是。（填写序号）