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    6．下列化合物中既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应的是（　　）
    A．CH3ClB．CCl3C Cl3C．D．

    分析 选项中物质为卤代烃，均可发生水解反应，但与-X相连的C的邻位C上有H可发生消去反应生成烯烃，以此来解答．

    解答 解：A．CH3Cl可发生水解反应，不能发生消去反应，故A错误；
    B．CCl3C Cl3可发生水解反应，不能发生消去反应，故B错误；
    C．可发生水解反应，不能发生消去反应，故C错误；
    D．可发生水解反应、消去反应生成烯烃，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代烃性质的考查，注意消去反应的结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间且提高A2的转化率
    C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
    A．488.3 kJ/molB．-224.15 kJ/molC．-488.3 kJ/molD．244.15  kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+A↑+2H2O
    试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（用字母代号填写）
    a．酸      b．碱      c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，已知MnO4-→Mn2+请写出此反应的离子方程式MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，并计算吸收标准状况下4.48L的A物质需2mol/L的KMnO4溶液40 mL
    （2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为16g，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L （假设气体全部逸出）．
    （3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求书写下列化学方程式：
    （1）丙烯的加聚
    （2）1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成
    CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
    （3）甲苯制备TNT
    （4）1，2-二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaBr
    （5）乙醛的还原：CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （6）乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳元素和氢元素的质量比都是12：1的三种烃A、B、C，A呈气态，B和C呈液态．A、B、C的相对分子质量之比为1：3：4．A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使高锰酸钾酸性溶液褪色．A、C都能发生加聚反应，A的加聚产物具有导电性，C的加聚产物则是使用较为广泛的塑料．
    （1）写出A、B、C的分子式，分别为：C2H2、C6H6、C8H8
    （2）写出A、C分别加聚所得产物的结构简式，分别为：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．往饱和澄清石灰水中投入一小块钠，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（　　）
    A．钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊
    B．溶液中Ca（OH）2的质量分数不变，有氢气放出
    C．溶液底部产生银白色的固体
    D．反应后的溶液中OH-、Ca2+浓度均不会改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某《化学教育》杂志报道了如下实验研究：
    实验一、定性研究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象．
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    请回答：
    （1）实验①中观察到的现象为产生少量无色气泡，碳酸钙逐渐溶解，溶液淡黄绿色消失；
    （2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大；
    （3）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有Ca（HCO3）2；
    （4）实验③中产生大量无色气体的反应的离子方程式H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    实验二、定量研究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
    请回答：
    （5）为减少用装置Ⅲ收集气体过程CO2因溶解而  造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部．
    （6）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现$\frac{BL}{{{22}{.4L/mol}}}$明显小于$\frac{Ag}{100g/mol}$．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2 受热时，除生成 CO2 外，还生成了CaCO3；
    （7）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2．
    已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
    （2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2．
    （3）装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （4）装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （5）该小组得出的结论依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．
    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a bc d．（可多选）
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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