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    【题目】Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是

    A.质子数B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数

    【答案】B

    【解析】

    A．Mg的质子数为12，而Si的质子数为14，则质子数不等，故A错误；

    B．Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，原子核外电子层数均为3，故B正确；

    C．Mg的核外电子数为12，而Si的核外电子数为14，则核外电子数不等，故C错误；

    D．Mg原子最外层电子数为2，而Si原子最外层电子数为4，则原子最外层电子数不等，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    A.该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
    B.减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C.增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
    D.升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－

    B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓

    D. 盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。则x∶y为

    A. 2∶1 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食用香精D（丁二酸二乙酯）以及有机合成中间体E（1，4-二溴丁烷）的合成途径如下：

    完成下列填空：

    （1）A→B的反应类型是____________。B→E的化学方程式为_________________________。

    （2）C的结构简式为______________________________。实验室由C生成D的反应条件是____________________。

    （3）写出两种有支链的E的同分异构体___________________。

    （4）设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：

    （1）Cl位于周期表第____周期____族。

    （2）Na+离子的结构示意图为____。

    （3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。

    （4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

    ①C的化学式为____。

    ②D的电子式为____。

    ③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。

    ④反应（a）的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 动物细胞中最重要的二糖和多糖分别是

    A. 核糖和淀粉 B. 葡萄糖和糖原 C. 麦芽糖和淀粉 D. 乳糖和糖原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α﹣羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（　　）
    A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
    B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应
    D.苹果酸不能发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S．已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 CO2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为 ．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用 CO（g）处理 NO2（g）的能量转化关系如图所示．

    标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有 a 的代数式表示）．
    （3）用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H2= ．
    A．向水中加入 NaHCO3 固体
    B．向水中加入 NaHSO4 固体
    C．加热至 100℃
    D．向水中加入（NH4）2 SO4固体
    （4）若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶 液的 pH 仍相等，则 mn（填“＜”“＞”或“=”）．
    （5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2 ， pH 由大到小的顺序为（填序号）．

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