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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
    C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象
    D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

    分析 A．纯碱是碳酸钠；
    B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
    C．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；
    D．胶粒不能透过半透膜．

    解答 解：A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
    B．酒精在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电力，属于弱电解质，故B错误；
    C．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故C错误；
    D．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类、胶体及其本质特征、物质分离，掌握基础是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）气体A的成分是CO2（填化学式，下同），气体B的成分是NH3．
    （2）写出步骤①发生反应的所有离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑、AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
    （3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，尚未确定是否存在的离子是SO42-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列由实验事实所列出的相应结论正确的是（　　）
     选项实验事实 结论 
     A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
     B 用铜作电极电解CuSO4溶液，CuSO4溶液浓度不变 Cu2+没有参与电极反应
     C 在常温下N2不能与O2反应，而白磷却能自燃 氮元素的非金属性比磷元素的弱
     D 醋酸能与碱反应 醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期主族元素．下列说法可能正确的是（　　）
     X Y
     Z W
    A．元素的最高化合价Z大于Y
    B．元素的气态氢化物的稳定性W强于Y
    C．原子半径Z比Y小
    D．元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．
    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
     温度/℃ 250 300 350
     K/L2•mol-2 2.041 0.270 0.012
    ①该反应的平衡常数的表达式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为250℃，则反应速率v（H2）=0.4mol•L-1•min-1．
    （3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．
    （4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA
    ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
    ③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为NA
    ④17g羟基中含有的电子数为10NA
    ⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ⑥200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA．
    A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，有0.1mol/L的盐酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液                  b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
    c．读数、记录          d．查漏、清洗         e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（均在常温下）（　　）
    A．pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
    B．1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量后者大
    C．误将钡盐（主要为BaCl2）当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器“泡沫”产生的原理均可用沉淀溶解平衡原理来解释
    D．pH=4、浓度均为0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

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