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    2．下列四个图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量的氢气与氦气混合的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=$\frac{m}{M}$判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子．

    解答 解：氦气的摩尔质量为4g/mol．氢气的摩尔质量为2g/mol，
    设质量为4g，则氦气的物质的量为：$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，
    氢气的物质的量为：$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，
    所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，
    稀有气体为单原子分子，故A、C错误；
    B中氢气与氦气的物质的量之比为2：1，D中为1：1，故B正确、D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用，题目难度不大，明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同．
    （1）用元素符号表示各元素AN、BF、CNaDAl、ECl；
    （2）A的单质的电子式为，C和E形成化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL溶液先加入足量氯水，溶液呈无色，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L．
    已知：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．原溶液一定存在NH4+、I-
    B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
    C．原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42-
    D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式为．
    （2）在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有①⑥，属于加成反应的有③⑤．
    （3）反应④所用的试剂和条件是NaOH、乙醇溶液加热．
    （4）反应③的化学方程式是+Br2→．
    （5）反应⑥的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．看图按要求填空：

    （1）向酸化了的AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是B．
    （2）向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入氨水溶液体积（X）的关系图是D．
    （3）向NaAlO2溶液中逐滴加入过量盐酸，所生成沉淀Al（OH）3质量（Y）和加入HCl溶液体积（X）的关系图是F．
    （4）向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量NaOH溶液，所生成沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
    （5）向饱和的石灰水中通入过量的CO2气体，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2体积（X）的关系图是A．
    （6）向AlCl3溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
    （7）向含有Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入过量的CO2气体，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2体积（X）的关系图是G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在盛有氯气的2个集气瓶中，分别做以下实验：
    （1）用木锉把钠块锉成钠屑并将钠屑撒入集气瓶中，现象是剧烈燃烧形成白烟，化学方程式为2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
    （2）把一束细铜丝灼热后，立刻伸入集气瓶中，现象是剧烈燃烧形成黄色烟，化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，反应后，把少量水注入集气瓶中，压玻璃片后振荡，所得溶液呈淡绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，向2L密闭容器中加入1molNH3（g）．发生反应2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）△H=+92kJ/mol
    （1）若H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率V（H2）=0.025mol/（L．min）．
    （2）若从t1到t2时间段内，反应吸收热量18.4kJ，则该时间段内均反应速率V（N2）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
    （3）若反应至3min时．气体的总物质的量变为1.2mol，则3min内的平均反应速率V（H2）=0.05mol/（L．min）．
    （4）若在5min时，转移电子1.5NA．则这5min内的平均反应速率V（NH3）=0.05mol/（L．min）
    （5）若在8min时，容器内的压强变为原来的1.6倍，则这8min内的平均反应速率V（N2）=0.01875mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、复合材料等高新材料领域．
    （1）写出硼元素基态原子的电子排列图1s22s22p1．
    （2）B、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B（用元素符号表示）．
    （3）与三氯化硼互为等电子体的一种分子的化学式为SO3．
    （4）磷化硼（BP）是一种磨材料．它是由三溴化硼和三溴化磷在氢气气氛中，高温（＞75℃）下制得的．它的晶体结构单元与金刚石类似．写出生成BP的反应方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr；已知BP晶胞参数为a pm，则BP密度的表达式为$\frac{4×\frac{M}{{N}_{a}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（用含a、Na的式子表示）．
    （5）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图l）
    ①1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键．
    ②硼酸溶于水后，电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子．[B（OH）4]-中B原子杂化类型为正四面体型．
    （6）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列-．如图2是该晶体微观空间取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化镁的化学式为MgB2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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