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    12．下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（　　）
    A．碳和氧化铜混合高温加热B．硫酸钾溶液和氯化镁溶液
    C．硫酸钠溶液和硝酸铁溶液D．氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液

    分析 在溶液中离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则离子之间能发生反应，以此来解答．

    解答 解：A．为固体之间的反应，没有离子参加反应，不属于离子反应，故A不选；
    B．二者不反应，故B不选；
    C．二者不反应，故C不选；
    D．发生离子反应生成氢氧化铁沉淀，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应及发生的条件，为高频考点，把握离子反应的条件及常见的难溶物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
    已知：

    下列说法正确的是（　　）
    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
    C．相同条件下，1molH2（g）和1mol I2（g）总能量小于2mol HI（g）的总能量
    D．向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量为2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）
    A．平衡移动，K值一定变化B．K值变化，平衡一定移动
    C．平衡移动，K值可能不变D．K值不变，平衡可能移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．雷电高能固氮时都发生了哪些化学反应？
    ①N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将100mL密度1.50g/cm3、质量分数为24.5%的硫酸与适量的铁屑充分反应．则
    （1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度3.75mol/L；
    （2）将生成的FeSO4配成300mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（　　）
    ①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；
    ②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；
    ④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；
    ⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力．
    A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：
    元素相关信息
    M最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    Q所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
    X其单质为淡黄色晶体
    Y某种核素原子的质量数为56，中子数为30
    ZX元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    （1）如图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上．
    （2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为
    （3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
    （5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ．该反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
    （6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．己知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为12，核外电子数为10，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为0.5mNA．

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