精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应,可得到炔醇,反应原理为:
以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分:
已知:
请回答下列问题:
(1)写出C中含氧官能团的名称
 

(2)有关C的说法正确的是
 

a.不能使酸性高锰酸钾褪色           
b.能和氢氧化钠溶液反应
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色         
d.能与乙酸发生酯化反应
(3)经测定,E的分子结构与天然橡胶结构相同,写出D的名称(系统命名)
 

(4)⑤的反应类型是
 
;B的结构简式是
 

(5)写出反应⑦的化学方程式
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应,可得到炔醇,结合反应①可推知B为CH3C(CH3)(OH)C≡CH,由B→C再根据C的分子式C5H10O可知C为CH3C(CH3)(OH)CH=CH2,E的分子结构与天然橡胶结构相同,结合C→D→E可知D为CH2=C(CH3)CH=CH2,根据反应⑥结合题中已知,可推得F为 (CH33C(OH)COOH,F发生缩聚反应可得G,所以G为,据此答题.
解答: 解:根据炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应,可得到炔醇,结合反应①可推知B为CH3C(CH3)(OH)C≡CH,由B→C再根据C的分子式C5H10O可知C为CH3C(CH3)(OH)CH=CH2,E的分子结构与天然橡胶结构相同,结合C→D→E可知D为CH2=C(CH3)CH=CH2,根据反应⑥结合题中已知,可推得F为 (CH33C(OH)COOH,F发生缩聚反应可得G,所以G为
(1)C为CH3C(CH3)(OH)CH=CH2,C中含氧官能团的名称为羟基,故答案为:羟基;   
(2)C为CH3C(CH3)(OH)CH=CH2,有关C的说法中,
a.C中有碳碳双键和醇羟基,能使酸性高锰酸钾褪色,故错误;           
b.C中醇羟基不能和氢氧化钠溶液反应,故错误;
c.C中有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故正确;         
d.C中醇羟基能与乙酸发生酯化反应,故正确;
故答案选:cd;
(3)根据上面的分析可知,D为CH2=C(CH3)CH=CH2,D的名称(系统命名)是2-甲基-1,3-丁二烯,
故答案为:2-甲基-1,3-丁二烯;
(4)⑤的反应类型是丙酮中的碳氧双键与HCN发生加成反应;根据上面的分析可知,B为CH3C(CH3)(OH)C≡CH,
故答案为:加成反应; CH3C(CH3)(OH)C≡CH;
(5)F发生缩聚反应可得G,所以反应⑦的化学方程式
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断,题目难度中等到,解题时注意结合题给信息以E为解答该题的突破口,用逆推的方法进行推断,答题时注意把握反应条件,借以推断官能团的变化.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

向30.4g 氧化铜和铜的混合物中加入50 mL 15 mol?L-1的硫酸,加热使之完全溶解,将生成的蓝色溶液稀释至500 mL,此时向溶液中加入50 g过量铁粉,充分反应后,收集到标准状况下的气体5.6 L,固体不溶物39.2 g,求:
(1)500 mL蓝色溶液的pH值;(不考虑弱电解质的水解)
(2)充分反应后溶液中溶质的物质的量浓度;(溶液体积仍为500 mL)混合物中氧化铜的质量分数.(结果保留一位小数)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质.

(1)装置A中发生反应的离子方程式为
 

(2)该实验装置明显存在不足之处,改进的措施为
 

(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后,观察到测得D中有黄红色的气体(提示:是一种氯的氧化物).已知C中所得固体含有NaHCO3.现对C中的成分进行猜想和探究.
①提出合理假设.
假设一:存在两种成分,为NaHCO3、NaCl
假设二:存在三种成分,为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②设计方案并实验.请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,然后将所得溶液分别置于A、B试管中.固体物质全部完全溶解
步骤2:向A试管中滴加适量BaCl2溶液.a.如果
 


b.如果
 

 
步骤3:
 

 
有白色沉淀生成,C的成分有NaCl
结论:由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假设二成立.
若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应,且假设一成立,由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为
 
(写化学式),写出C中发生反应的化学方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列分离和提纯的方法正确的是(  )
A、蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法
B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病.酪氨酸结构简式如图所示,下列关于酪氨酸的说法不正确的是(  )
A、酪氨酸的分子式为C9HllNO3
B、酪氨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物
C、酪氨酸能与溴水发生取代反应
D、1mol酪氨酸能和2 molNaHCO3反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)NOCO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题:
(1)反应化学平衡常数的表达式:K=
 

(2)该反应为
 
(选填“吸热”或“放热”)反应;
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为
 

(4)在1000℃条件下,测得反应混合物中四个物质的浓度如下表:
气体CO2H2COH2O
浓度(mol/L)0.10.90.30.3
则此时刻,v(正)
 
 v(逆)(选填“大于”、“等于”或“小于”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

碳及其化合物应用广泛.
I.工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气,CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)向 1L恒容密闭容器中注入CO和H2O(g),830°C时,测得部分数据如下表.
t/min012345
n(CO)/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n(H2O)/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
则该温度下反应的平衡常数K=
 

(2)相同条件下,向 1L恒容密闭容器中,同时注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2,此时v(正)
 
 v(逆)(填“>”“=”或“<”);
II.已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H1=-141kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=-726kJ?mol-1
(3)利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
 

Ⅲ.一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示.
(4)写出电极A的电极反应式
 
放电过程中,溶液中的CO32-将移向电极
 
(填A或B)
(5)以上述电池电解饱和食盐水,若生成0.2mol Cl2,则至少需通入O2的体积为
 
L(标准状况)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:
(1)若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料.C的水溶液俗称水玻璃,D为硅酸.则:
写出反应②的化学方程式
 
.写出反应③的化学方程式
 

(2)若A是应用最广泛的金属.反应①、⑤均用盐酸,D物质是红褐色.则:
写出反应③的化学方程式
 
.B溶液中加入NaOH溶液的现象是
 
,沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是
 

C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板(铜质),写该反应的离子方程式
 

(3)若D物质是常见的两性氢氧化物,反应②③⑤均要用强碱溶液,反应④是通入过量的CO2.则:反应②的离子方程式为
 
.反应④的离子方程式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的化学方程式
(1)Na2O2与CO2反应
 

(2)将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉
 

(3)向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体
 

(4)碳酸氢钠溶液中滴加入NaOH溶液
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案