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12.将氯化铝溶液加热蒸干、灼烧,最后所得固体的主要成分是(  )
A.水合三氯化铝B.氢氧化铝C.无水氯化铝D.氧化铝

分析 强酸弱碱盐水解显酸性,水解生成挥发性酸时,加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物.

解答 解:AlCl3属于强酸弱碱盐水解显酸性,其水解离子方程式表示为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,氯化铝水溶液在加热时水解生成Al(OH)3和HCl,HCl易挥发,灼烧得到Al2O3,故选D.

点评 本题考查盐类水解的应用,题目难度不大,注意盐类水解的原理及温度对水解平衡的影响.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.有机物H是一种重要的化工原料,其合成工艺如下图所示:


已知:①

②质谱图表明C的相对分子质量为72,其核磁共振氢谱图中有3组峰,红外光谱发现C与F具有相同的官能团;

③G与苯乙醚 是同分异构体
回答下列问题:
(1)A的结构简式是
(2)B的化学名称是2-甲基-1-丙醇,F→G 的反应类型:加成反应或还原反应.
(3)写出B→C的化学方程式:2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O.
(4)H中有两个甲基,在一定条件下,1molF 可以和 1molH2反应生成G,F可以发生银镜反应,则F的结构简式为;F分子中最多有15个原子共面.
(5)写出H完全水解的化学方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+
(6)F在一定条件下也能被氧化成相同碳原子数的物质甲,甲与E具有相同的官能团,则符合下列条件的甲的同分异构体还有9种.
ⅰ)含有-COO-结构ⅱ)属于芳香族化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子方程式正确的是(  )
A.盐酸与氨水的反应:H++OH-═H2O
B.钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2
C.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
D.氯气通入FeCl3溶液中:Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH.
 
(1)利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体.
①装置中e的名称是分液漏斗;
②a的作用平衡内外压强,保证液体顺畅流下;
(2)实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO.
写出对应的化学方程式:HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O.
(3)制CO时,伴随的副产物还有少量S02、C02气体,某同学设计用图二装置进行检验.
①E1的作用是:检验产物是否有S02;E3的作用是:检验S02是否除尽;
②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色,F中石灰水变浑浊
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是D
A.高温、常压、催化剂    B.适当的温度、常压、催化剂
C.低温、高压、催化剂    D.适当的温度、高压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品,为提纯1-丁醇,该小组查阅文
献得知:①R-CHO+NaHS03(饱和)→RCH(OH)S03Na;
②沸点:乙醚34℃,1-丁醇118℃.并设计出如图提纯路线:

试剂1为饱和NaHSO3溶液,操作2为萃取,操作3为蒸馏.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质是纯净物的是(  )
A.新制氯水B.液氯C.漂白粉D.盐酸

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17.用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2•xH2O).有如下操作:

已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,Cu2+却不水解.
(1)加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有:Fe+2H+→Fe2++H2↑、CuO+2H+→Cu2++H2O
(2)氧化剂A可选用①(填编号,下同)①Cl2②KMnO4③HNO3
(3)要得到较纯的产品,试剂B可选用③①NaOH②FeO ③CuO
(4)试剂B的作用是①③①提高溶液的pH②降低溶液的pH③使Fe3+完全沉淀    ④使Cu2+完全沉淀
(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是②④①(按实验先后顺序填编号)
①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却
(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g.
方案二:称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng.
试评价上述两种实验方案,其中正确的方案是二,据此计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$(用含m、n的代数式表示).

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4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为-241.8 kJ•mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
C.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述正确的是(  )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们物质的量必相等
B.在任何情况下,等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等
C.1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中,所含的H+数目一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在通风橱中进行的下列实验:
步骤
现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是(  )
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2═2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化

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