Question

已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1

在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c(N2O4) /mol··L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2) /mol·L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

 

（1） 该反应的平衡常数表达式为 ______；从表中数据分析：

c1 c2 (填“>” 、“<” 或“=” ）。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A．容器内压强不再发生变化

B．NO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2

（3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。

A．降低温度　　

B．减小NO2的浓度　　

C．升高温度

D．增加NO2的浓度　　

E．再充入一定量的He

 

Answer 1

（1）k=9 （2） AB （3） AD

【解析】

试题分析：由表框可知c(NO2)=0.120 mol·L-1时反应达到平衡的状态。则此时消耗了四氧化二氮0.6 mol·L-1所以在平衡状态下它的浓度为1-0.6=0.4 mol·L-1所以答案为当反应前后的气体化学计量数总和不同时，可从压强去判断是否达到了平衡的状态。B选项其实就是浓度保持不变，所以答案为A、B而C选项不管在什么时候容器内气体原子总数不再发生变化而D选项应为相同时间内消耗n mol N2O4的同时消耗2n mol NO2、E选项不用用来判断是否达到平衡。（3）该反应是吸热反应，所以降低温度反应向逆反应方向移动。所以A可选增大二氧化氮的浓度反应向逆反应方向移动，所以D可选

考点：化学反应速率与化学平衡的相关知识点