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    【题目】某溶液中大量存在以下五种离子：Cl-、SO42-、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（Cl-）∶n（SO42-）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝5∶3∶2∶3∶2，则M可能为（　　）

    A.Ag＋B.Mg2＋C.NO3-D.Na＋

    【答案】D

    【解析】

    根据题意假设离子的物质的量分别为：氯离子为5mol，硫酸根离子3mol，铁离子为2mol，氢离子为3mol，M的物质的量为2mol，根据电荷守恒分析，已知阴离子的负电荷总物质的量为5mol×1+3mol×2=11mol，阳离子的正电荷总物质的量为2mol×3+3mol×1=9mol，则M为阳离子，其带电荷数为1。因为其能与硫酸根离子或氯离子等共存，所以该离子为钠离子。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：____________________________________。

    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________(填序号)。

    a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3

    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1。试配平下列方程式：

    FeSO4+________K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

    当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_________升氧气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列离子方程式。

    澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：___；

    向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：___；

    铝与氢氧化钠溶液反应：___；

    稀硫酸与氢氧化钡溶液：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年新春之际我国出现了罕见的新型冠状肺炎（COVID-19）。“84消毒液”（主要成分：NaClO）可以有效的杀死（COVID-19）的病毒，下列说法中正确的是（ ）

    A.NaClO中含有离子键和非极性共价键

    B.NaClO中含有Na+、Cl-、O2-三种离子

    C.NaClO所含的元素均属于主族元素

    D.NaClO中Cl元素的化合价为-1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①SO3+H2O＝H2SO4；②Cl2+H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。

    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有__（填序号，下同）；H2O被氧化的是___。H2O做氧化剂的是__。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是__。

    （2）1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数目为__，产生的气体在标准状况下的体积为__。

    （3）酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】昆明市预计在2020年底前基本建成生活垃圾分类处理系统。下列关于垃圾处理的说法不正确的是

    A.废旧塑料瓶可回收利用B.废旧电池可直接掩埋

    C.电子垃圾可用适当的方法回收利用D.厨余垃圾可经生物技术处理堆肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，1molN2的体积为22.4L

    B.将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1mol/L

    C.“摩尔”是“物质的量”的单位

    D.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是

    A.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

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    C.加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料

    D.推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

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    【题目】实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

    （1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？

    (2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

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