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    7．化学与人类日常生活、生产密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    C．侯氏制碱法的最终产品是小苏打
    D．明矾可用于水的杀菌、消毒

    分析 A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
    B．维生素C具有还原性，能与氧化剂反应；
    C．侯氏制碱法是制备纯碱；
    D．明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒．

    解答 解：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；
    B．维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，所以维生素C在人体内起抗氧化作用，故B正确；
    C．侯氏制碱法是制备纯碱，侯氏制碱法的过程中生成小苏打，小苏打再受热分解生成纯碱，故C错误；
    D．明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附净水，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，平时要注意多积累，做题时要积极联想和所学知识联系起来．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质．精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．如图是生产精制硅藻土并获得A1（OH）3的工艺流程．

    （1）精制硅藻土的主要成分是SiO2．反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
    （2）反应III的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是氢氧化铝受热分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
    （3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
    步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中．加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
    步骤3：向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
    步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽滤．
    步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol•L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
    ①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有d．
    a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩祸  d．铁坩埚
    ②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是实验中产生的HF能与玻璃仪器中的二氧化硅
    ③步骤5中滴定终点的现象为最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色．
    ④样品中SiO2的质量分数为$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物A（）一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B（）通过以下路线合成：
    （1）化合物B中的官能团名称为羧基和氯原子．
    （2）化合物C到D的化学方程式为+CH3NH（CH2）2OH→+HCl．
    （3）化合物E的结构简式为．由F生成A的反应类型为取代反应．
    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：或．
    ①属于芳香族化合物；
    ②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；
    ③可以发生银镜反应；
    ④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢．
    （5）已知：一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：．写出以为原料制备化合物的合成路线流程图．
    合成流程图示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    ：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.0---
    沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
    回答下列问题：
    （1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
    B．升高温度并不断搅拌
    C．多次浸取，合并浸取液
    D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是（　　）
    A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用
    C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．硅可用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．小苏打溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．Fe3O4溶于足量的稀盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    C．将少量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
    D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．气体F不能与溶液E发生反应
    B．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
    C．X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl-
    D．X中不能确定的离子是Al3+和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
    ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合-反应物标准生成热总和．
    已知四种物质的标准生成热如表：
    物质COCO2H2CH3OH（g）
    标准生成热（kJ/mol）-110.52-393.510-201.25
    A．计算△H1=-90.73kJ/molkJ/mol      B．△H3＞0（填=、＜、＞）
    （2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    a3870.20000.0800.080
    b3870.4000
    c2070.20000.0900.090
    下列说法正确的是AD
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
    C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
    D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
    （3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
    ①α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是升高温度时，反应Ⅰ为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应Ⅲ为吸热反应，平衡向右移动，CO产生的量也增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低．
    ②图中P1、P2、P3的大小关系为P3＞P2＞P1，其判断理由是相同温度下，由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响；故增大压强，CO的转化率升高．
    （4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：装置简单，减小了电池的体积；若以硫酸作为电解质其负极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．化学平衡发生移动的标志是各组分的百分含量发生变化，能够使化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强，催化剂虽然能够加快速率，但不影响化学平衡移动．

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