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    已知Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=5.0×10-13，Ksp（AgZ）=8.3×10-17．某溶液中含有X-、Y-、Z-三种离子，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是（　　）
    A、AgXB、AgY
    C、AgZD、无法确定
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据溶度积常数计算判断各沉淀生成时所需银离子的浓度，从而判断生成沉淀的先后顺序
    解答： 解：AgX、AgY、AgZ的浓度积（mol2/L2）分别为：1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17；
    当生成AgX沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）=
    Ksp
    c(X-)
    =1.8×10-8mol/l；
    当生成AgY沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）=
    Ksp
    c(Y-)
    =5.0×10-11mol/l；
    当生成AgZ沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）=
    Ksp
    c(Z-)
    =8.3×10-15mol/l；
    所以沉淀的先后顺序为：AgZ、AgY、AgX，所以最后沉淀的是AgX；
    故选A．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡，溶度积常数越小，溶解度越小，越易形成沉淀．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、Fe→FeCl2
    C、H2O2→O2
    D、NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反应热△H为（　　）
    A、-1641.0kJ/mol
    B、+3081kJ/mol
    C、+663.5kJ/mol
    D、-2507.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在298K、100kPa时，
    ①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；
    ③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；
    （1）写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反应后，加入1mol?L-120mL的氢氧化钠溶液，则加入NaOH溶液后溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
     
    ．
    （2）氯化铝的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4?L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4?L-4．现向pH=0浓度均为0.04mol?L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1；
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    则N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
     

    请写出N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）?2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3%时，混合气体平均式量是（　　）
    A、46B、61.3
    C、76.7D、69

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列问题．
    （1）用10%（密度为1.01g?cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
    ①计算：需
     
    g10%（密度为1.0lg?cm-3）的NaOH溶液，其体积为
     
    mL（保留一位小数），需加
     
    mL水进行稀释．
    ②量取：用
     
    mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体
     
    相切，然后倒入烧杯里，用
     
    mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
    ③溶解：用
     
    （填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液．
    （2）把98%（密度为1.84g?cm-3）的浓硫酸稀释成3mol?L-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    ①需要量取浓硫酸
     
    mL（保留一位小数）．
    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是
     
    ．
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
    C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
    H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线．

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