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    关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是

    A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L

    B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

    C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

    D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

    C


    解析:

    略

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    下列关于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正确说法是（　　）

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    关于0.1mol?L-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是（　　）

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    下列关于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空：
    （1）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
     （填“化学式”）．
    （2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
     （填化学式）；其水解的离子方程式为
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．
    （3）H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
    ①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向
    正移
    正移
    移动，c（S2-）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向
    正移
    正移
    移动，c（S2-）
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
    ②③⑤⑧⑨
    ②③⑤⑧⑨
    ．
    ①c（NH
     
    +
    4
    ）=0.1mol?L-1  
    ②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
    ③水电离出来的c（H+）=c（OH-）  
    ④溶液的pH=1  
    ⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
    ⑥升高温度，溶液的pH增大  
    ⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质  
    ⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
    ⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
    ⑩NH4Cl水解的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，溶液的PH升高B、向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）C、向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少D、向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少

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