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    9．用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（　　）
    A．图①所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验
    B．图②所示装置进行用已知浓度为NaOH溶液测定盐酸浓度的实验
    C．图③所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口倒出
    D．图④所示装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

    分析 A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    B．氢氧化钠不能放在酸式滴定管中；
    C．碘易溶于苯；
    D．乙烯中混有乙醇，用水除杂，然后用酸性高锰酸钾检验．

    解答 解：A．容量瓶只能用于配制溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；
    B．氢氧化钠可腐蚀玻璃，不能放在酸式滴定管中，故B错误；
    C．碘易溶于苯，不能用分液的方法分离，故C错误；
    D．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应，乙烯中混有乙醇，乙醇易溶于水，用水除杂，然后用酸性高锰酸钾检验，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及气体的制备、溶液的配制，物质的分离以及检验等知识，为高考常见题型，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验装置设计正确的是（　　）
    A．
    干燥氯气    		B．
    稀释浓硫酸
    C．
    实验室制氨气    		D．
    测定盐酸浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L-1．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是AlH3．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2  （用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （5）有人提出产物Cu中可能还混有CuO，请设计实验方案验证之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O． （已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2    ②CCl4   ③O2    ④NH4Cl    ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（　　）
    A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列推论正确的（　　）
    A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点也高于NH3
    B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
    C．PCl3　为三角锥形，可推测NF3也为三角锥形结构
    D．C2H6的碳链是直线型的，可推测C3H8的碳链也是直线型的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．一氯代物共有7种
    B．分子中所有碳原子一定在同一平面
    C．和丁基苯（）互为同分异构体
    D．一定条件下，分别可以发生加成、取代、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中含有的离子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、NO3-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1mol•L-1．现进行如下实验：
    ①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生．
    ②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色．
    根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是（　　）
    A．至少含有4种离子
    B．取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀
    C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K+
    D．溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）
    A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+
    C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应．回答下列问题：
    （1）I是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为共价键．
    （2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c（H+）=0.01mol•L-1．
    （3）反应③的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （4）反应④的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （5）A的密度为2.68g•L-1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为COS．

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